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(佛山，2006)根據下表回答問題：

(1)的溶解性______________；

(2)從上表中找出一種微溶性鹽____________(填化學式)；

(3)、兩種溶液能不能發生反應(填“能”或“不能”)，理由是______________；

(4)完成和表中的一種可溶性鹽反應的化學方程式___________________．

答案：略
解析：

(1)可溶(或“溶于水”、“能溶于水”、“能溶”等)

(2)

(3)不能,沒有沉淀、氣體或水生成(或不符合復分解反應發生的條件)

(4)

(或

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?佛山）2006年4-5月間，我省多名患者因注射某制藥公司生產的假藥“亮菌甲素注射液”而死亡．造成該事件的原因是該制藥公司在購買藥用輔料丙二醇時，購入了二甘醇假冒丙二醇以至釀成悲劇．根據右圖標簽作答．
（1）寫出二甘醇的兩點化學性質

易燃

、

無腐蝕性或低毒

．
（2）二甘醉中C、H、O的原子個數比為

4：10：3

，相對分子質量是

106

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?南京二模）請根據下表回答有關問題：（除第（2）題外，其余各小題均用序號填空）

序號	①	②	⑧	④
物質	醋酸	水	熟石灰	純堿
化學式	CH₃COOH	H₂O	Ca（OH）₂	Na₂CO₃

（1）表中的物質屬于氧化物的是

②

；屬于堿的是

③

；屬于鹽的是

④

；
（2）利用表中的物質作為反應物，寫出符合下列要求的化學方程式．
①電解水

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

；
②制取氫氧化鈉

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質--皂角素，沾上它會使皮膚奇癢難忍．你認為可選用下列

①

來涂抹止癢．
①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③純堿．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?白下區二模）（1）請用橫線將下列金屬的性質與它適合制造的對象連接起來
制造電燈絲的金屬           硬度大
做切割工具用的金屬         熔點高
制造保險絲的金屬           耐腐蝕
制造醫療器械的金屬         熔點低
（2）制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金．根據下表中的數據判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是

B、D

金屬	Na	Mg	Al	Cu	Fe
熔點（℃）	97.5	649	660	1083	1535
沸點（℃）	883	1090	2467	2567	2750

A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
（3）化學電池在通信、交通和日常生活中有著廣泛的應用，但是，廢棄電池所帶來的環境污染問題也日益突出．已知鎳鎘（Ni-Cd）電池中發生的化學反應為：
Cd+2Ni（OH）+2H₂O→2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂ 其中，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸．請回答：
①鎳鎘電池充電時，其能量的轉化是由

電

能轉變為

化學

能；
②一節廢鎳鎘電池會使1m²的耕地失去使用價值，在酸性土壤中，這種污染尤為嚴重．這是因為

Ni（OH）₂和CdOH）₂能溶于酸，鎳鎘轉變為離子很快滲透到土壤或河流中

．
③廢棄的鎳鎘電池所產生的Cd²⁺污染，可導致人體患骨痛病及肝、腎、肺的病變，其中Cd²⁺進入人體的途徑如圖所示：

A、B、C代表Cd²⁺污染傳遞的載體，如果A代表土壤，則B代表

河流

；C代表

農作物

．
（4）工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵、菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，請寫出這兩種礦石主要成分的化學式

Fe₂O₃

、

FeCO₃

，鑒別這兩種礦石可以用試劑

稀鹽酸

，通過觀察

是否有氣泡產生（或看溶液的顏色）；

來鑒別．
（5）把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程．用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵噸？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?佛山）合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為

78%（或4/5）

．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H₂O

高溫

CO+H₂，CO+H₂O

高溫

CO₂+H₂．上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是

H₂O

（填化學式）．
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸氣，反應前要凈化．凈化的過程是

先把原料氣通過NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）

．
（4）寫出N₂、H₂反應生成NH₃的化學方程式

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N₂與O₂分離．根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在

-33.35

℃．

物質	H₂	N₂	O₂	NH₃
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

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