Question

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少?
（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10．0 g水垢，至少需要質量分數為10．0％的鹽酸的質量是          。（結果保留一位小數）

Answer 1

（1）75%     （2）86．2 g                 

            
試題分析：（1）設碳酸鈣的質量為x
2 HCl ~ CaCO₃ ~ CO₂
100    44
x     3．3 g      
x = 7．5 g   
w(CaCO₃) = 7．5×100% / 10 = 75%
（2）m(HCl) = (g + g) ÷ 10．0% = 86．2 g