Question

【題目】測定某Na2CO3樣品（混有KCl）中Na2CO3的質量分數，甲、乙兩同學分別設計了以下方案：
（1）甲同學稱取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl2溶液，充分反應后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為1.00 g，試通過計算確定樣品中Na2CO3的質量分數ω（Na2CO3）。（用百分數表示，結果保留1位小數）
（2）乙同學同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應，通過測定生成的的CO2的質量來確定Na2CO3的質量分數。試計算反應到少需要該鹽酸溶液多少g？

Answer 1

【答案】
（1）解：設樣品中含Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（寫Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
=
x=10.6g
樣品中Na2CO3的質量分數為ω（Na2CO3）= ×100%=89.8%.
答：樣品中Na2CO3的質量分數ω（Na2CO3）為89.8%．
（2）設至少需要10%的鹽酸溶液的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O
106 2×36.5
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y= =73.0g
答：反應至少需要該鹽酸溶液73.0g．
【解析】（1）寫出碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式，結合碳酸鈣的質量計算樣品中碳酸鈉質量，進而可計算出碳酸鈉的質量分數；
（2）根據上一問中計算的碳酸鈉的質量，結合碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式即可求出計算所需要鹽酸的質量．