Question

【題目】小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的化學成分。

（1）他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是______。

（2）為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。

實驗方案	實驗現象	實驗結論
小剛取少量白色粉末于試管中，滴加___	有氣泡生成	猜想②
小軍取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水至固體完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液	_____	猜想①
小紅取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水至固體完全溶解，向所得溶液中___。	_____	猜想③

老師經過認真分析和實驗驗證后，認為只有小紅的實驗方案及結論完全正確。

①小剛實驗的不合理之處為______，小軍實驗的不合理之處為______。

②請將表中實驗補充完整。

Answer 1

【答案】NaOH與Na2CO3的混合物 足量的稀鹽酸 溶液變紅 滴加足量BaCl2溶液，振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞(或石蕊）溶液 先有白色沉淀生成，后有濾液變紅（或變藍） 只能證明有Na2CO3，但不能證明沒有NaOH Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞溶液也顯紅色。

【解析】

（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉未變質，則白色粉末為氫氧化鈉，如果氫氧化鈉完全變質，則白色粉末為碳酸鈉，如果氫氧化鈉部分變質，則白色粉末為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，故猜想③為：NaOH與Na2CO3的混合物；

（2）實驗結論為：猜想②成立，實驗現象為：有氣泡生成，猜想②成立，說明白色粉末是碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，故小剛取少量白色粉末于試管中，滴加足量的稀鹽酸；

實驗結論為：猜想①成立，故白色粉末是氫氧化鈉，小軍取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水至固體完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故實驗現象為:溶液變紅；

實驗結論為：猜想③成立，說明白色粉末是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，為驗證白色粉末是氫氧化鈉和碳酸鈉，可取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水至固體完全溶解，向所得溶液中加入足量氯化鋇溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，有白色沉淀產生，可檢驗碳酸鈉并將碳酸鈉除盡，然后向濾液中滴加酚酞試液，濾液變紅，說明含氫氧化鈉，故填：滴加足量BaCl2溶液，振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞溶液；先有白色沉淀生成，后有濾液變紅；

①小剛的實驗：滴加稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣泡產生，該實驗只能證明碳酸鈉的存在，無法驗證氫氧化鈉的存在，故不合理；

碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅，故小軍的實驗不合理，故填：Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞溶液也顯紅色。