Question

在學習堿的化學性質時，某興趣小組進行了如圖所示的實驗．

Ⅰ．實驗記錄：
①在甲實驗過程中，用溫度計測量溶液溫度，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是________，該反應的化學方程式是________；
②乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是________；
③丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生；
Ⅱ．廢液成分探究：
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【討論交流】
①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和________；
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：
猜想1：是碳酸鈉；　 猜想2：是氫氧化鈉；　猜想3：是氫氧化鈉和碳酸鈉；
你的猜想是：是________（寫一種猜想）．
【實驗設計】用氯化鈣溶液來驗證上述猜想．
查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請將實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	沒有白色沉淀，溶液呈紅色	猜想2正確
	________	猜想1正確
	________	猜想3正確

③要驗證你的猜想，所需要的試劑和預計的現象是________．
【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮________．

Answer 1

酸堿中和反應是放熱反應    NaOH+HCl=NaCl+H₂O    氣球脹大    NaCl    氫氧化鈣（或氫氧化鈉）    有白色沉淀，溶液由紅色變為無色    有白色沉淀，溶液呈紅色    加入二氧化碳（CO₂）或碳酸鈉，出現白色沉淀    反應物是否有剩余
分析：Ⅰ．①根據稀鹽酸與氫氧化鈉的反應分析，寫出反應的方程式；
②根據氫氧化鈉與二氧化碳的反應及錐形瓶內壓強的變化分析；
Ⅱ．【討論交流】
①根據幾種反應的生成物考慮；
②根據使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等分析．【實驗設計】根據氯化鈣的性質分析設計實驗．
③根據氫氧化鈣與二氧化碳、碳酸鈉等反應的性質分析加入的試劑和預計的現象；
【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余；
解答：Ⅰ．①在甲實驗過程中，稀鹽酸與氫氧化鈉發生了中和反應，溶液溫度逐漸升高的原因是：酸堿中和反應是放熱反應，該反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減低，在外界大氣壓的作用下，氣球膨脹起來；
Ⅱ．①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續反應，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；
【實驗設計】實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．①沒有白色沉淀，溶液呈紅色． 猜想2正確 ②有白色沉淀，溶液由紅色變為無色． 猜想1正確． ③有白色沉淀，溶液呈無色． 猜想3正確．③要驗證含有氫氧化鈣，可根據氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水性質，所需要的試劑和預計的現象是：通入二氧化碳，出現白色沉淀．
【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余；
故答為：Ⅰ．①酸堿中和反應是放熱反應，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；②氣球脹大；Ⅱ①NaCl；②氫氧化鈣（或氫氧化鈉），設計實驗見上表；③加入二氧化碳出現白色沉淀；【反思拓展】反應物是否有剩余．
點評：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題．