【題目】溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100 g水)。
Ⅰ.上表中的兩種物質在40 ℃時，________的溶解度較大。
Ⅱ.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法_____________________。
Ⅲ.20 ℃時，將20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的質量是________g。
Ⅳ.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是__________。
(2)用硫酸銅進行如下圖所示的實驗，完成下列填空(用編號表示)。
所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是__________，溶液中溶劑質量的大小關系是__________。
【答案】 KNO3 降低溫度或加入KNO3等合理即可 68 蒸發結晶 A B>C>A
【解析】本題考查了飽和溶液和不飽和溶液相互轉化，溶解度的涵義等。
（1）Ⅰ. 在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6克，硝酸鉀的溶解度是63.9克，在40 ℃時，KNO3的溶解度較大；
Ⅱ. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。所以將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是降低溫度或加入KNO3等；
Ⅲ. 20℃時，氯化鈉的溶解度是36克，在20 ℃時，100克水中最多溶解36的氯化鈉。將20 g NaCl放入50 g水中，最多溶解18克，所得溶液的質量=50g+18g=68g；
Ⅳ．氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小。從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發結晶；
（2）通過分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，B中的溶劑是40mL，C中的溶劑是20mL，A中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）消耗一部分水，所以溶液中溶劑質量的大小關系是：B＞C＞A。
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【題目】四個燒杯分別裝有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某種溶質，且固體溶質質量依次減少（溫度相同），充分溶解后如圖所示，回答下列問題．（填序號）
（1） 中盛的一定是飽和溶液
（2） 中盛的可能是飽和溶液
（3） 中盛的一定是不飽和溶液
（4）若固體溶質是KNO3，對A、B兩燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是
（5）在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？
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【題目】下列有關氧氣的敘述正確的是（ ）
A.氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物
B.氧氣在低溫、高壓的條件下可以轉變為液體或固體
C.給氯酸鉀加熱，若不加二氧化錳就不產生氧氣
D.因為氧氣與氮氣的密度不同，所以工業上分離液態空氣法制取氧氣
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【題目】甲醛(化學式為CH2O)是室內裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（ ）
A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成
B.甲醛是由碳原子和水分子構成
C.甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構成
D.甲醛是由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成
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【題目】某物質高溫下分解生成了碳酸鈣、水和二氧化碳，關于該物質的組成正確的是（ ）
A.該物質一定含有鈣元素、氫元素、碳元素，可能含有氧元素
B.該物質一定含有鈣元素、碳元素，可能含有氧元素、氫元素
C.該物質一定含有鈣元素、碳元素、氫元素和氧元素
D.該物質可能含有四種元素
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【題目】人類文明進步與金屬材料的發展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：
(1)下圖是常用的電源插頭，在標示的部件中，屬于金屬材料的是___________________。
(2)銅能制成插頭和導線，是利用了金屬銅的________性和________性。
(3)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉的主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有＋2、＋3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為__________。
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【題目】我國制堿工業的先驅——侯德榜探索發明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
請回答下列問題：
(1)反應①中X的化學式為________。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____________。
(3)工業純堿中含有氯化鈉，取55 g工業純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22 g二氧化碳，求：
①工業純堿中碳酸鈉的質量分數。(計算結果保留到0.1%) ___________.
②反應后溶液中溶質的質量分數。____________.
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