Question

（6分）由于地震和海嘯，日本福島第一核電站發生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發放碘片（主要成分是碘化鉀KI），以降低放射性碘-131對人體的傷害.
某興趣小組為了測定某未知碘片中碘化鉀的含量，進行了如下圖實驗：
（查閱資料知：碘化鉀易溶于水，而碘化銀是不溶于水的黃色沉淀）

（1）上述步驟③中“物質M”的化學式為          ，其與碘化鉀反應的化學方程式是                                      .
（2）步驟③中“X操作”是         ；該操作與步驟①中的操作都要用到除燒杯外的另一種玻璃儀器，它是          ，它在步驟②中的作用是               .

Answer 1

（1）AgNO₃     KI+AgNO₃ =" AgI↓+" KNO₃  （2）過濾 玻璃棒 加快溶解 

（1）碘化銀是不溶于水的黃色沉淀，根據質量守恒定律，可知最后得到的黃色固體是碘化銀，要從碘化鉀溶液得到碘化銀固體，就要向碘化鉀溶液中加入硝酸銀，反應方程式是：KI+AgNO₃═AgI↓+KNO₃．可知物質M為硝酸銀，化學式是AgNO₃；
故答案為：AgNO₃；  KI+AgNO₃═AgI↓+KNO₃；
（2）根據圖中操作可知步驟③中“X操作”是過濾；
根據玻璃棒在實驗中的作用：溶解時：攪拌，加速溶解；　過濾時：引流；蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺；由此可知：玻璃棒在步驟②中的作用是引流；
故答案為：過濾； 玻璃棒； 加快溶解．