Question

元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

1  H 氫								2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹		5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8 O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂		13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	X Cl 氯	18  Ar 氬
19  K 鉀	20  Ca 鈣	…

認真分析信息，回答：
（1）分析上表規律，可推知，表中X=______；
（2）地殼中含量最多的金屬元素的原子核內質子數是______，該元素的氧化物化學式為______．
（3）表示的是（寫粒子符號）______．
（4）實驗證明：在上表同一橫行中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強；同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱．則上圖元素中失去電子能力最強的元素原子是______（填原子符號，下同），得電子能力最強的元素原子是______．

Answer 1

【答案】分析：根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，同一周期元素從左到右原子序數逐漸遞增，在表同一橫行中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強；同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，進行分析解答本題．
解答：解：（1）分析表中規律同一周期元素從左到右原子序數逐漸遞增，X介于16和18之間，可推知，表中X=17；故答案為：17；
（2）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，由此可知含量最多的金屬元素是鋁，它的原子核內質子數從元素周期表中可查得是13，氧化物化學式為 Al₂O₃，故答案為：13；Al₂O₃；
（3）根據粒子的結構示意圖可知質子數=20＞核外電子數=18，由此可知該原子失去2個電子，粒子符號為Ca²⁺，故選Ca²⁺；
（4）根據在表同一橫行中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強；同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱．則元素中失去電子能力最強的元素原子是 K，得電子能力最強的元素原子是 F，故答案為：K；F．
點評：本題可查學生根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，同一周期元素從左到右原子序數逐漸遞增，在表同一橫行中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強；同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，進行分析解題的能力．