Question

世界氣候大會于2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，旨在抑制全球氣候持續變暖．
①為減緩二氧化碳引起的溫室效應，有人提出設想：將排放到空氣中的二氧化碳液化后壓入深海，但二氧化碳會使海水酸度增加，其中酸度增加的原理是（寫化學方程式）

 

．
②有的科學家提出：若能以較低成本獲取氫氣，則可建立如下圖所示的二氧化碳循環流程：

a、上圖中的反應①屬于

 

反應（填基本反應類型）．
b、反應②的化學方程式為：CO₂+3H₂

一定條件

CH₃OH+X，其中X的化學式為

 

．
c、該流程圖中除CO₂得到循環利用外，人類還要利用的是

 

．
③改善能源是減緩溫室效應的有效方法，上海世博會期間將使用200輛由我國自主研制的氫燃料電池汽車．請計算50mol氫氣充分燃燒生成水的物質的量

 

（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使水的酸度增加，水能分解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應，要求物質的化學式，可以依據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的質量都不發生改變，根據氫氣和氧氣反應的化學方程式即可求得生成水的物質的量．

解答：解：①二氧化碳能與水反應生成碳酸，所以本題答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）a、水分解生成氫氣和氧氣屬于分解反應，所以本題答案為：分解；
b、反應前各物質中共含有1個C原子，2個O原子，6個H原子，所以反應后也應該含有1個C原子，2個O原子，6個H原子，CH₃OH中含有1個C原子，4個H原子，所以X中應該含有2個H原子和1個O原子，故X為H₂O，所以本題答案為：H₂O；
c、甲醇參與燃料電池反應需要消耗氧氣，所以本題答案為：氧氣；
③設50mol氫氣充分燃燒生成水的物質的量為x
2H₂O+O₂

點燃  .

2H₂O
2            2
50mol        x

2

50mol

=

2

x

      x=50mol
所以本題答案為：50．

點評：本題考查了二氧化碳在自然界中的循環以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．