【題目】化學反應前后肯定發生變化的是( )
A.原子數目
B.原子質量
C.元素種類
D.分子種類
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組在馬老師的指導下，借助紫甘藍汁液進行中和反應實驗．
【演示實驗】取少許久置的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍汁液（溶液由紫變黃）；然后向黃色NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，發現溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現黃色、綠色、藍色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗．
（1）探究Ⅰ．為什么反應過程中溶液里呈現多彩的顏色
【進行猜想】小彤猜想：可能是反應過程中，溶液中各部位紫甘藍汁液的濃度不同．
小哲猜想：可能是反應過程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同．
【實驗驗證】
①在小燒杯中加入少許紫甘藍汁液，然后逐漸加入適量的水，溶液始終是紫色．
②在另一個小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸；及時觀察溶液顏色的變化，同時用傳感器測出反應過程中溶液pH的變化．
③繪制溶液pH及顏色的變化圖（如圖），讀圖可知，的猜想是正確的．
【拓展延伸】結合如圖思考：
①當酸堿恰好完全中和時，溶液呈色，該中和反應的化學 方程式是： ．
②當溶液呈紅色時，對應溶液中的溶質為 ．
（2）探究Ⅱ．久置的NaOH溶液的溶質成分
【查閱資料】BaCl2溶液顯中性；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【實驗驗證】①小宇認為，因為向久置的NaOH溶液中滴加稀鹽酸時產生了氣泡，所以該溶液已變質．請用化學方程式表示NaOH溶液變質的原因：
②小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ， 產生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色．因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質成分是 ．
③小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀鹽酸，（填“立即”或“稍后”）有大量的氣泡產生，小天據此也得出與小文相同的結論．
【評價反思】a.提取紫甘藍的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是（填寫序號）．
①紫甘藍色素易溶于酒精 ②制得的紫甘藍汁液不易變質
b.作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與石蕊試液相比，優點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），冶煉金屬鈦時，主要發生以下兩個反應：①2FeTiO3+6C+7Cl2 
2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2
則X為（ ）
A.FeCl2
B.FeCl3
C.Fe2O3
D.FeCO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵銹組分較復雜，某興趣小組展開了對鐵銹成分的研究，某鐵銹成分為Fe2O3xH2O和FeCO3 ． 為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用圖1裝置進行實驗． 
【查閱資料】①Fe2O3xH2O失去結晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2 ．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO 
2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO 
3FeO+CO2
階段3：FeO+CO 
Fe+CO2
（1）裝配好實驗裝置后，首先要 ．
（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸） 
CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放（選填序號）．
a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液
（3）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=g，x= ．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會 ．
（5）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖2所示．圖中M點對應的a= ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業純堿中含碳酸鈉，也有少量氯化鈉，為了測定其中碳酸鈉的含量，取工業純堿樣品12.0g，向其中加入100g質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，反應后溶液的質量為107.6g
（1）純堿屬于（酸、堿、鹽）
（2）求所取該工業純堿樣品中碳酸鈉的質量．
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