【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題：
（1）p點表示的含義是_________。
（2）將丙物質由飽和溶液變為不飽和溶液，可采用____（填“升高”或“降低”）溫度的方法。
（3）t3℃時，將70g甲物質加到100g水中，充分攪拌后所得溶液的質量是____g。
（4）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t1℃時，它們溶質質量分數由大到小的順序為_______。
【答案】在t2℃時甲和乙的溶解度相等 降低 150 乙>甲>丙
【解析】
(1)曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以P點表示t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故填寫：在t2℃時甲和乙的溶解度相等；
(2)由圖可知，丙物質的溶解度隨溫度的升高，而降低，因此，丙物質由飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降低溫度的方法，故填寫：降低；
(3)t3℃時，將70g甲物質加到100g水中，因為甲物質的溶解度為50g，故充分溶解后，只能溶解50g甲物質，故所得溶液的質量是150g，故填寫：150；
(4) t3℃，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t1℃時，丙的溶解度隨溫度降低而增大不會結晶析出，溶質質量分數不變；乙的溶解度隨溫度降低而減小會析出晶體仍然飽和，飽和溶液溶質質量分數=
（溶解度是t1℃時乙的溶解度）；甲的溶解度隨溫度降低而減小會析出晶體仍然飽和，飽和溶液溶質質量分數=（溶解度是t1℃時甲的溶解度）；由圖可知，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，因此，降溫后，乙的溶質質量分數大于甲的溶質分數，又因為t1℃時甲的溶解度大于t3℃丙物質的溶解度，所以，降溫后，甲物質的溶液中溶質質量大于丙物質的的溶液中溶質質量，故甲的溶質質量分數大于丙的溶質質量分數，故填寫：乙>甲>丙。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱____________；加熱高錳酸鉀制取氧氣應選裝置______（填字母），反應原理的化學方程式為__________________________________，收集O2應采取_____________法。
（2）草酸(H2C2O4)固體在濃硫酸作用下發生反應: 
，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選_______（填字母）和C進行組合；除去其中的CO2可選儀器AC，C中裝入的試劑最好是_______（填小寫字母）： a 燒堿溶液 b 濃硫酸 c 澄清石灰水。
（3）點然CO前應進行的操作是___________________________；若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置_____（填字母），其反應方程式為_____________________。
（4）下圖為某種“微型”實驗裝置。
如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則加熱處的現象為____________________；“微型塑料滴管”相當于上圖實驗裝置中的______（填字母）；用微型儀器進行實驗，除試劑用量極少以外，還可能具有的優點是____________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P點表示t1℃時a、c兩物質溶解度相等
C. 將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液
D. 將t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質最分數由大到小的順序為：b>a=c
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是科學探究的重要方法.如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題。
(1)利用裝置二進行實驗，根據下表提供的實驗數據，完成下表.
硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應后注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
55ml | 25ml | 13ml | ____ |
出現上述實驗結果，可能的原因______.
(2)裝置一、二與裝置三對比，其優點是_____.理由是_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組對自動充氣氣球（如圖1）進行下列探究。
【查閱資料】
①該氣球的充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。
②氯化鈣水溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性。
③用一定溶質質量分數的NaHCO3和Na2CO3溶液進行實驗，實驗現象記錄如下：
NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入澄清石灰水 | 溶液變渾濁 | 溶液變渾濁 |
加入CaCl2溶液 | 無明顯變化 | 溶液變渾濁 |
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 變渾濁 | 澄清石灰水 無明顯變化 |
探究1：液體包內溶液的酸堿性
室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈________性。
探究2：白色粉末的成分
【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉；丁同學認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
【進行實驗】
（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到____________，說明甲同學的猜想不正確。
（2）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸（裝置如圖2），記錄如下表：
實驗編號 | 錐形瓶內物質 | 最終得到CO2體積/mL | |
名稱 | 質量/g | ||
Ⅰ | 碳酸氫鈉 | 0.10 | V1 |
Ⅱ | 碳酸鈉 | 0.10 | V2 |
Ⅲ | 白色粉末 | a | V1 |
【解釋與結論】
（1）實驗Ⅰ的化學方程式為_________________________。
（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述實驗得出的結論及判斷依據是___________________________。
【反思與評價】
老師指出還可以采用更簡單的方法得出與上述實驗（2）相同的結論，實驗方案為_________。
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【題目】閱讀下面科普短文。
木糖醇（C5H12O5）為白色固體，極易溶于水，溶解時吸收大量熱，甜度與蔗糖相當。木糖醇廣泛存在于各種水果、蔬菜、谷類中，但含量很低。
齲齒是人類常見的一種口腔疾病，其發生過程中不可缺少的微生態環境是牙菌斑。目前普遍認為，牙菌斑中的細菌在代謝食物中糖類的過程中產生酸性物質，酸性物質可導致牙釉質溶解，進而形成齲齒。牙菌斑pH 變化可反映牙菌斑內產生酸性物質的情況。木糖醇具有防齲齒的作用。第三軍醫大學韓旭對木糖醇防齲過程進行了研究，部分內容如下。
研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的變化
研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的變化
研究表明，飯后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防齲的作用，可以明顯降低患齲率。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）木糖醇的物理性質是________（寫出兩條即可）
（2）齲病的形成是_____（填“酸性”或“堿性”）物質導致。
（3）根據研究1，木糖醇不致齲的原因是______。
（4）根據研究2，可以得出的結論是______。
（5）下列說法中正確的是______（填序號）。
A 牙菌斑中的細菌在代謝食物中糖類的過程中的產物可以引起齲齒。
B 木糖醇（C5H12O5）是由碳、氫元素組成的
C 分別食用蔗糖、木糖醇，蔗糖對牙菌斑酸性變化影響小于木糖醇
D 飯后咀嚼木糖醇口香糖可以明顯降低患齲率
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，將少量液體 X加入到廣口瓶中，關閉活塞，液體 X和固體Y 因發生化學變化而使a側液柱低于b側液柱的組合是( )
① | ② | ③ | ④ | |
X | 水 | 水 | 雙氧水 | 稀鹽酸 |
Y | NH4NO3 | NaOH | MnO2 | Na2CO3 |
A.①②③B.②③④C.①②D.③④
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有某純凈物X，將其配成無色溶液，取該溶液三等份，分別加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中并振蕩，產生的現象如下表。則有關該物質X的描述中正確的是
加入物質 | 稀硫酸 | 澄清石灰水 | 氯化鈉溶液 |
實驗現象 | 生成氣體 | 生成沉淀 | 無明顯現象 |
A.物質X中可能含有鉀元素
B.物質X的溶液中可能含有SO
C.物質X可能是碳酸鈉
D.物質X一定是化合物
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【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識．
Ⅰ．（實驗回顧）如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式________________，現象是_________．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
（問題提出）有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大．
Ⅱ．（實驗改進）
根據鐵在空氣中生銹的原理設計如圖實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．測得實驗數據如表
測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的體積 | 燒杯中剩余水的體積 | 集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積 | |
體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表達）
（1）鐵生銹過程發生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應的化學方程式_________．
（2）根據表中數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是_____（計算結果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是___________；（寫一條）
III．四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH
（查閱資料）①Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫．
②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應．
③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳．
（實驗過程）
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為：4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學式為___________；
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h1（如圖②所示）；
③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到_________，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h2，記錄數據h2．理論上h2：h1=___________；
④（反思與評價）實驗過程①中要塞氫氧化鈉溶液的棉花的原因是___________；若實驗過程②中，冷卻取下棉花后，未放置一段時間即進行后續操作，測定結果_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是：_______________．
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