Question

【題目】某化學小組的同學探究的主題是：酸堿中和反應。

Ⅰ探究氫氧化鈉和鹽酸能否反應。

方法向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞,再逐滴加入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌,觀察到_____現象時證明二者恰好完全反應。實驗中滴入酚酞的目的是_____。

方法測定溶液pH的變化如圖所示,圖中c點時對應的溶液中的陽離子是_____（寫離子符號）。

Ⅱ測定氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。

取20g該氫氧化鈉溶液,逐滴滴入溶質質量分數為的稀鹽酸至恰好完全反應,得到30g不和溶液,計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_____。

Answer 1

【答案】紅色剛好褪去時 判斷反應進行的程度 、 4%

【解析】

Ⅰ方法由于酚酞試液在不同的酸堿性的溶液中顯示不同的顏色,所以向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞,再逐滴加入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌,觀察到紅色剛好褪去時現象時證明二者恰好完全反應。實驗中滴入酚酞的目的是判斷反應進行的程度。

方法由圖示可知,圖中c點時加入的鹽酸是過量的,對應的溶液中的陽離子是、；

Ⅱ設氫氧化鈉質量為x,

參加反應的稀鹽酸質量為：,

,

40

x

解得：

該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：,

答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為。