Question

（2012?泰興市一模）如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題．

資料卡：通空氣時發生的反應為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀獲得Fe₃O₄的過程中發生的反應為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ 

加熱  .

Fe₃O₄+4H₂O，
（1）在實驗室里進行過濾操作時，通常要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

．
（2）由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→

c

→

a

→d．
a．過濾    b．加熱濃縮     c．冷卻結晶     d．晶體加熱至完全失去結晶水則副產品P是

硫酸鈉（Na₂SO₄）

．
（3）流程中控制“一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂的轉化量（防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃等合理答案也可）

．

Answer 1

分析：（1）根據過濾操作所必需的儀器來完成解答；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物來判斷副產品，其中分離固體常用過濾的方法，根據提取固體的方法和過程考慮操作順序；
（3）根據題中所給的資料卡可以知道反應中需要有氧氣參與，可以據此解答．

解答：解：（1）在實驗室里進行過濾操作時，通常要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物是氫氧化亞鐵與硫酸鈉，因為氫氧化亞鐵參與了反應，所以副產品是硫酸鈉；冷卻熱飽和溶液的過程是先加熱，再降溫，析出晶體后過濾再通過加熱除去結晶水即可，故正確的操作順序為：b→c→a→d；
（3）有資料卡可以知道，通空氣時發生的反應為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，即Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃，所以控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質量比以達到反應的最佳質量比．
故答案為：（1）漏斗；       
（2）c；a；硫酸鈉（ Na₂SO₄）；
（3）控制Fe（OH）₂的轉化量（防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃等合理答案也可）．

點評：本題是一道信息給與與生產實踐相關的題型，以含鐵的物質為基本出發點，引發出含鐵的氧化物的種類，混合物的分離方法，產品的制作流程