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14．模型方法是學習科學的重要方法，下圖不屬于模型方法的是（　�。�

A．

光線

B．

磁感線

C．

水分子

D．

氫元素

分析根據模型法是用形象直觀的宏觀圖形表示一些抽象的微觀現象．

解答解：ABC都是圖形屬于模型，D是符號不是模型．
故選D．

點評本題考查模型法的基本知識，要注意區分模型和符號．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．用工業氧化鋅（含有FeO、CuO ）等雜質，生產純氧化鋅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中任何一個反應的化學方程ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，或FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O，或CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）從除雜原理分析，浸出液中的金屬離子有Zn²⁺，Fe²⁺，Cu²⁺（寫離子符號）．
（3）從除雜原理分析，步驟②中得到的濾渣含有的金屬單質有3種．
（4）步驟③操作Ⅰ中用到的玻璃容器為（填儀器名稱）燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）寫出步驟④中鹽分解的化學方程式是ZnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．請寫出相應的化學符號或名稱：
（1）2個氮原子2N；
（2）氧化鋁中鋁元素化合價為+3價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（3）2H₂2個氫分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案不合理的是（　�。�

	A．	用氫氧化鋇溶液區分硫酸銨、硫酸鎂和硝酸銅
	B．	用碳酸鈉和氫氧化鈣制備氫氧化鈉
	C．	用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣
	D．	用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．二氧化碳排放量是各國關心的話題，為此，科學家們設想了一系列如圖“捕捉”CO₂的方法

方法一：用氧化鈣“捕捉”CO₂發生反應的化學方程式是CO₂+CaO$\frac{\underline{\;400°\;}}{\;}$CaCO₃．
方法二：利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂．
（1）NaOH的溶液噴成霧狀是為了增大反應物的接觸面積．
（2）方法二a環節中，發生反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
評價：上述兩種方法各有優劣，方法一的優點是便于操作，方法二主要的缺點是消耗的能源太多．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．

如圖是某礦泉水標簽中的一部分信息，表中有8種元素．表中化學符號均表示構成物質的三種粒子中的離子（選填“原子”、“分子”或“離子”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．春暖花開季節，人們站在紫丁香樹旁，常聞到怡人的香味．這一現象說明（　　）

	A．	分子很大		B．	分子分裂成原子
	C．	分子在不停地運動		D．	分子之間有空隙

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．“墻角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”（王安石《梅花》）．詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是（　�。�

	A．	分子很小		B．	分子是可分的
	C．	分子之間有間隔		D．	分子總在不斷地運動

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．

某化學興趣小組對過氧化氫分解生成水和氧氣的條件進行探究，請你參與．
[提出問題]哪些因素可能影響該反應的反應速率？
[查閱資料]影響化學反應速率的因素：反應物本身的性質、溫度、濃度、催化劑、光、反應物顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀態等．
[作出猜想]下面是三位同學所做的猜想，請你完成丙同學的猜想．
甲同學：H₂O₂溶液的濃度可能影響該反應的反應速率．
乙同學：催化劑（MnO₂）的用量可能影響該反應的反應速率．
丙同學：溫度可能影響該反應的反應速率．
[實驗驗證]
（1）如圖實驗裝置，在常溫下，每次均取10mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次電子天平示數減少0.2g所用的時間，記錄數據如表：

實驗編號	1	2	3	4	5	6	7
H₂O₂溶液濃度	5%	5%	5%	10%	10%	30%	30%
MnO₂粉末（g）	1.0	0.8	0.6	0.6	0.4	0.4	0.2
所用的時間（s）	205	205	220	80	90	3	4

請你分析回答：
①該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②要比較不同濃度的H₂O₂溶液對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是3、4（寫一組），由此可得到的結論是在在催化劑、溫度等相同的條件下，H₂O₂溶液的濃度越大，反應越快．
③從上述實驗中得出催化劑（MnO₂）的用量對反應速率的影響是二氧化錳的用量越多，反應速率越快．達到一定的用量時，速率不在改變
④若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
如果你是丙同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：在MnO₂的用量、H₂O₂溶液的濃度等相同的條件下，控制不同溫度，記錄收集相同體積的氧氣時所用的時間．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同學在實驗時記錄電子天平的示數和對應的時間的一組數據（每隔20s讀數一次）．

時間（s）	0	20	40	60	80	100	120	140	160	180	200
示數（g）	565.40	565.37	565.34	565.30	565.28	565.26	565.24	565.23	565.22	565.21	565.20

①上表數據分析得出，過氧化氫溶液分解速度的變化情況是逐漸變慢（選填“先快后慢”“先慢后快”“逐漸變慢”），原因是過氧化氫的濃度逐漸減�。�
（4）通過該探究實驗，你還想探究的問題或還想學習的知識是除MnO₂外，是否還有其它物質可作此反應的催化劑．

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