Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發生反應的化學方程式為：Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。現將沾有過氧化鈉固體的棉花放入燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀鹽酸，使之與杯底的Na2CO3反應產生CO2氣體，發現蠟燭火焰熄滅，沾有過氧化鈉固體的棉花燃燒起來。從實驗獲得的信息中，你認為錯誤的是（ ）

A. 棉花具有可燃性 B. Na2O2與CO2反應放熱，使溫度達到棉花的著火點

C. CO2不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒 D. 棉花燃燒證明燃燒必須同時具備三個條件

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 棉花屬于可燃物，具有可燃性，此選項正確；

B. 燃燒需要同時滿足三個條件：物質是可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點。沾有過氧化鈉固體的棉花燃燒起來，說明溫度已經達到了棉花的著火點，即反應放熱，使溫度達到棉花的著火點，此選項正確；

C. 蠟燭火焰熄滅，是因為稀鹽酸與Na2CO3反應產生CO2氣體，CO2不支持燃燒，所以蠟燭熄滅，二氧化碳不支持蠟燭燃燒，也不支持棉花燃燒，此選項錯誤；

D. 棉花燃燒是因為棉花是可燃物，并與氧氣（或空氣）接觸，反應放出熱量，達到了棉花的著火點，所以棉花燃燒，所以證明了燃燒必須同時具備三個條件，此選項正確。故選C。