【題目】設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法。下列對比實驗不能達到目的的是（ ）
A.
區(qū)分硬水和軟水
B.
探究物質(zhì)燃燒的條件
C.
探究溫度對反應速率的影響
D.
探究二氧化錳對過氧化氫分解的影響
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【題目】請運用化學知識回答以下問題
(1)波爾多液不能用鐵器盛裝__________.(用化學方程式表示)
(2)鋁制品在空氣中不易生銹的原因__________.(用化學方程式表示)
(3)盛澄清石灰水瓶壁有一層薄膜__________.(用化學方程式表示)
(4)用酒精作燃料__________.(用化學方程式表示)
(5)在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止生銹，其原理是__________.
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【題目】證據(jù)推理是科學研究的基本方法，已知某溶液A中的溶質(zhì)可能含有Na2SO4和Na2CO3或兩者之一，另有一種溶液B，其中的溶質(zhì)可能是CuCl2和NH4Cl或兩者之一。
按圖示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）。
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：
（1）氣體C的化學式為_______，沉淀F的顏色為____。
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的一個化學方程式___。
（3）取少量溶液G蒸發(fā)結晶，所得的固體為__（填寫化學式）。
（4）由上述實驗可分析出溶液A的組成為_____。
（5）由上述實驗可分析出溶液B的組成為_____。
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【題目】實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。某化學興趣小組的同學欲用下圖裝置制取一瓶純凈、干燥的CO2。
請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是___________；
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_____________；指出并加以改正裝置A～D中的一處錯誤：________________，利用改正后的裝置完成后面的實驗。
（3）用多功能瓶（“E”或“F”）收集CO2，氣體應從__________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端導管口通入。
（4）小組同學查閱資料得知：H2S均能與氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應。欲除去CO2中混有H2S氣體，B裝置中所盛試劑應選用_____________（填“氫氧化鈉”或“硫酸銅”）溶液。 寫出該反應的化學方程式為_____________。
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【題目】請根據(jù)你對金屬和金屬材料的認識，回答下列問題。
（1）如圖1所示為燈泡的示意圖，所標出的物質(zhì)中不屬于金屬材料的是_____________；鎢可用于制作燈絲，這是因為鎢具有_________________的特性。
（2）興趣小組的同學在探究鋅、銅、鐵三種金屬的有關性質(zhì)時，進行了如圖2所示的實驗：
①寫出試管B中發(fā)生反應的化學方程式：____________________。
②實驗結束后，將試管A、B內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯中，充分反應后過濾，同學們向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的溶質(zhì)是_______________________。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_____。
（2）補全化學方程式：2NaClO3+_____+_____=2ClO2+2NaHSO4。
（3）精制食鹽水時，用NaOH溶液將雜質(zhì)MgCl2轉化為沉淀除去，該復分解反應的化學方程式為_____。
（4）該工藝流程中體現(xiàn)環(huán)保意識的環(huán)節(jié)是_____（填寫一條即可）。
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【題目】圖甲是鋅元素在元素周期表中的相關信息，圖乙是鋅原子結構示意圖，下列說法正確的是
A.圖乙中x=8
B.鋅在元素周期表中的位置是第四周期
C.鋅的相對原子質(zhì)量為65.38g
D.鋅原子在化學變化中容易得到電子
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【題目】t2℃時，將60.0g氯化鉀和硝酸鉀分別加入到各盛有100水的燒杯①和燒杯②中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。
（1）t2℃時，溶解度大小關系為：氯化鉀_____硝酸鉀（選填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）燒杯②中的溶液是否達到飽和狀態(tài)？_____（選填：“是”“否”或“無法判斷”）。
（3）t1℃時，配制70.0g乙物質(zhì)的飽和落液，需稱量乙物質(zhì)的質(zhì)量_____g。
（4）由圖1可推測氯化鉀是圖2中的_____物質(zhì)（選填：“甲”或“乙”）。
（5）圖1中操作Ⅰ前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖2中表示為_____（填序號）。
A b點→a點 B c點→a點 C c點→b點 D c點→d點
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【題目】硫酸鐵是果樹制造葉綠素的催化劑，具有增強光合作用，減少果實腐爛的作用。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵，具體流程如圖：
已知：鐵屑中只有鐵與稀硫酸反應，其他的雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水。
回答下列問題：
（1）操作②的名稱是______。
（2）往干凈鐵屑加入過量稀硫酸后，微熱的目的是________。
（3）蒸發(fā)過程中，當__________時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
（4）操作②所得濾液的溶質(zhì)與H2O2溶液反應生成硫酸鐵和水，請寫出該反應的化學方程式______。
（5）操作①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，選用_____（填藥品名稱）浸泡、刷洗、沖水、干燥即可除去鐵屑表面的油污。
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