Question

在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液，測得分別與電源正、負兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體體積，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
陽極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

（1）仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：1，可能的原因是______．
（2）從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2：1，可能的原因為______．
（3）將質量分數(shù)為5%的NaOH溶液100克進行電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)變成10%時停止電解，則電解水的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，可見氧氣與氫氣相比，氧氣更易溶于水；所以1～6分鐘內(nèi)氧氣比氫氣溶解的快而多，從而導致陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：1．因此其可能的原因是氧氣比氫氣更易溶于水．故填：氧氣比氫氣更易溶于水．
（2）從第7分鐘開始，由于溶解在水中的氧氣和氫氣可能都達到了其最大量（即溶解度），也就是它們形成了飽和溶液，不再繼續(xù)溶解了；所以每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2：1，因此其可能的原因為溶解在水中的氧氣和氫氣都達到了其最大量（即溶解度），不再繼續(xù)溶解了．故填：溶解在水中的氧氣和氫氣都達到了其最大量（即溶解度），不再繼續(xù)溶解了．
（3）設電解水的質量為X．
電解水的過程中氫氧化鈉的質量不變，所以有：
100克×5%=（100克-X）×10%
        X=50克
答：電解水的質量為50g．