Question

【題目】追求化學家的足跡，建立嚴謹的科學實驗基礎。（7分）

（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：

a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等

b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2↑

①a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點： ；

②b中物質X化學式為 ；

（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發現了氧氣

①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： ；

②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤： ．

（3）拉瓦錫還通過定量研究分析實驗，推進了俄國化學家洛蒙諾索夫的發現獲得公認并成為化學的重要定律：即在化學變化中物質的質量是守恒的。也稱物質不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

①由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是_______（填字母）。

a原子種類

b原子數目

c分子種類

d分子數目

e元素種類

f物質種類

②X、Y、Z三種物質各15g ，在一定條件下充分反應生成新物質M 30g ；若增加10g X，X與Z恰好完全反應。則參加反應的Y、Z的質量比為_______。

Answer 1

【答案】（1）①都含氧元素；②H2O

（2）①3Fe+2O2Fe3O4 ；②鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加

（3）① a、b、e；② 2:3

【解析】

試題分析：a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：都含氧元素；根據質量守恒定律可以知道參加反應的各種原子的個數和種類都不會改變，因此b中物質X化學式為H2O；鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O2Fe3O4；以鐵燃燒的事實，說明上述“燃素說”的謬誤是鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加；由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是原子種類、原子數目、元素種類 ，分子的種類一定變，分子的個數可能變，物質的質量一定變。 因為殘留物質再加入10克X就能繼續反應，說明第一次反應中Ｘ已經反應完了；所以Ｘ的質量和生成物Ｍ的質量關系是１:２；如果增加10克X后，Z分有15克參加反應，因此X和Z二者之間的質量關系為：25:15，因此當15克X反應完后，會有9克的Ｚ參加反應，根據質量守恒定律可以知道參加反應的Ｙ的質量＝30克-15克-9克=6克，所以參加反應的Y、Z的質量比為6:9=2:3．