Question

【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將6.4g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質）。

（1）生成氫氣的質量為_____g。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？______該鐵片中Fe2O3的質量分數為多少？____

Answer 1

【答案】0.2 7.3% 12.5%

【解析】

（1）由圖可知生成的氫氣的質量為0.2g；

（2）設：生成0.2g氫氣需要鐵的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量分數為y。

x＝5.6g；

y＝7.3%；

鐵片中Fe2O3的質量分數＝。

答：（1）生成氫氣的質量為 0.2g。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%，該鐵片中Fe2O3的質量分數為12.5%。