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4、下列實驗的最終現象可以證明分子總是在不斷運動著的是（　　）

A、只有（1）

B、只有（1）（2）

C、只有（1）（2）（3）

D、全部

分析：根據實驗結果來推：濃氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，紅墨水滴到水中的現象．

解答：解：
（1）濃氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅色，在一個倒扣的大燒杯中酚酞溶液變紅了，就能說明氨水分子運動到了酚酞溶液中；
（2）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，等一段時間摸一下盛氫氧化鈉固體的燒杯，如果發燙就說明水分子運動到了氫氧化鈉固體中；
（3）江紅墨水滴入水中發現整個燒杯中的水都變紅了，說明紅墨水分子在不斷運動；
（4）水和酒精都是無色的無法通過實驗觀察來說明分子的運動．
故選C．

點評：通過回答本題知道了分子運動實驗的設計方法．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

25、物質間反應常用到兩表：金屬活動性順序表，溶解性表．
（1）金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應．
某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；
Ⅱ將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；
Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中．
①根據實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是

鎂比鐵反應更劇烈

；
②根據實驗Ⅱ的現象得出的結論是

銅比汞活動性強

；
③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是

鐵

，如果A是銅，則溶液B是

硫酸亞鐵或氯化亞鐵

．
④查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是

鐵

．
（2）熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學問題：
①用水可以一次性鑒別出：氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體．取等量的樣品，加入適量的水后，確證硝酸銨的現象是

固體溶解，溫度降低

；確證氧化鈣的現象是

固體不全溶，溫度升高

．
②根據酸、堿、鹽三類物質間的反應規律和溶解性，可構建下列離子對，在括號內填寫相應的離子符號，要求新構成的兩對離子對結合時，一個有氣體產生，一個有沉淀生成：

③同學們在實驗室探究H₂SO₄、NaOH與酚酞反應規律后，將廢液倒入廢液缸，最終廢液缸中溶液呈紅色，則廢液缸中除酚酞外，還含有

種溶質．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?百色）化學小組同學對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變

紅

色．
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生H₂，其名稱為

氫氣

．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】
（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H₂．
（2）氮元素某些氣態物質的物理性質

	NH₃	N₂	NO	NO₂
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想與分析】
（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是

取少量稀HNO₃于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現象（或用干凈的試管重復上述實驗）

．
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO₂，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH₃，但遭到大家的一致反對，原因是

NH₃極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀HNO₃中．且在常溫下NH₃不易被氧化成NO₂

；
②小強同學認為A是N₂，也遭到大家的一致反對，原因是

N₂的化學性質比較穩定，常溫下，N₂在空氣中不能氧化成NO₂

；
③經討論，最終大家獲得了A是NO的共識．NO遇氧變成NO₂的化學方程式為

2NO+O₂=2NO₂

．
【實驗探究】小紅同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO₃中，發現Cu溶解，也出現上述Zn與稀HNO₃反應的類似現象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO₃的質量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO₃的反應方程式為

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
【交流反思】根據探究結果，請你解釋稀HCl跟銅不反應而稀HNO₃卻能跟銅反應的原因

銅不與稀HCl發生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO₃具有強的氧化性，能與Cu發生氧化還原反應，生成NO等．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據課本中測定空氣中氧氣含量實驗回答下列問題：
（1）實驗時，燃燒匙里紅磷要過量，其目的是

全部消耗掉集氣瓶內的氧氣

（2）為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該檢查

裝置的氣密性

（3）這個實驗過程中，下圖能正確表示廣口瓶內氣體體積變化情況的是

（4）如圖1所示裝置也能粗略地測定空氣中氧氣的體積分數，玻璃管中部有一可左右滑動的活塞，活塞左端管內密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實驗開始前活塞處在刻度5cm處，在白磷處微熱，可觀察到玻璃管內開始發生的現象：

白磷燃燒，產生大量白煙，活塞向右移動

，實驗結束，恢復至常溫后，活塞應停在約

cm處，與課本上的裝置相比，該裝置的優點是

操作簡單，環保

（5）如圖2是“空氣中氧氣體積分數測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是

先下降，后上升

；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為

70mL

．
②集氣瓶里預先裝進的水，在實驗過程中起到哪些作用？

abc

（填寫序號）
a．加快集氣瓶冷卻 b．液封導氣管末端以防氣體逸出 c．緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?松江區三模）下列是實驗室常見的實驗裝置，請回答下列問題：

a
①寫出圖中標有a的儀器名稱：a

酒精燈

．
②甲同學用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內加藥品前，先要進行的操作是

檢查裝置的氣密性

，反應中二氧化錳的作用是

催化作用

，該反應的化學方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．
③在用過氧化氫（H₂O₂）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發生裝置時，乙同學選用了A與B，丙同學選用了B，請比較乙同學選用的發生裝置的優點是

可以控制反應的速率（或可隨時添加液體藥品）

（寫一個即可）．實驗結束后，乙同學用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃，請你幫助乙同學分析導致這種現象的原因是

裝置漏氣沒有收集到氧氣

（寫一個即可）．
④如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質量為多少克？（根據化學方程式列式計算，寫出計算過程）
⑤某無色氣體可能由H₂、CO或CO₂中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變為光亮的紅色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成可能有

五

種情況，組成是（寫出三種可能的情況）
（1）

；（2）

CO和CO₂

；（3）

H₂和CO

．
若要確定該無色氣體的確切組成，可以將該無色氣體依次通過上述實驗裝置

E-F-H-D-E

．即可（依次填寫實驗裝置編號，裝置可以重復使用）．
⑥大氣中CO₂含量的增加會加劇溫室效應，為尋找處理CO₂，減少其排放的方法，同學們合作設計了下列制取CO₂，并將CO₂轉化的實驗．實驗裝置圖如下：

將CO₂轉化的實驗流程為：

Ⅰ．寫出上述實驗中制取CO₂的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

；
Ⅱ．實驗中濃硫酸的作用是

吸水干燥

，CO₂的收集裝置為

（填裝置字母）；
Ⅲ．實驗流程中CO₂轉化的最終產物為

C和O₂

（填化學式），在此過程中可循環利用的物質是

HCl

（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
（1）小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑這一命題他設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
	實驗操作	實驗現象	結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是反應慢反應慢．反應的文字表達式為：過氧化氫→水+氧氣過氧化氫→水+氧氣．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	二氧化錳加入水中不產生氧氣二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三	向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

①請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
②在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

對比（或對照等）

．
③小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：

比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質量

；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗．接下來的實驗操作、現象和結論是：

傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解

．
（2）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度．請任意選擇儀器，以達到控制反應速度的目的．你選擇的儀器是

分液漏斗

控制反應速度的原因是：

利用分液漏斗活塞可以控制滴液的快慢

．

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