Question

【題目】石灰石在生產生活中有廣泛的用途。

（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為___________________。

（2）為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如下圖所示。可知：CaO與水反應會_________熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，______℃煅燒所得CaO活性最高。要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是________ 。

（3）以電石渣（主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質）為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響：

（浸出率=×100%）

可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為________；浸取時主要反應的化學方程式為________________

②流程中方框內部分若改用_______________溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。

③流程中方框內部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生成物的角度分析原流程的優點：

a．NH3可循環利用；研究 b．________________。

Answer 1

【答案】 放出 900 煅燒的時間 10% NH4HCO3 可以得到化工產品氯化鈉

【解析】（1）煅燒石灰石的化學方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2↑ （2）根據反應液的溫度可知，CaO與水反應會放出熱量，900℃反應液的溫度最高，即煅燒所得CaO活性最高。要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時間。（3）①NH4Cl溶液的質量分數為10%時，鈣的浸出率高，浸取時主要反應的化學方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑②元素的種類不變。③可以得到化工產品氯化鈉。