Question

9．CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業．某興趣小組為探究其具有還原性，設計了如圖實驗裝置．請回答以下有關問題：
（1）CO氣體能使人中毒，其原因是一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體內缺氧；
（2）實驗開始時，先通入CO一段時間后，再加熱，其原因是排除裝置中空氣（或氧氣），防止加熱時發生爆炸；
（3）實驗中圖A處玻璃管中發生的現象是，其化學反應方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂；
（4）實驗中圖B處發生的現象是，其化學反應方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（5）該裝置存在的主要問題是：沒有反應完的CO直接排放到空氣中，污染環境；；改進的具體措施是：在C處安裝一個貯氣裝置（或放置一個燃著的酒精燈）
（6）今要制取6.6g二氧化碳，需要含碳酸鈣90%的大理石多少克？

Answer 1

分析 （1）根據一氧化碳使人中毒的原理進行分析解答．
（2）可燃性的氣體與空氣（或氧氣）的混合氣體在點燃時會發生爆炸．
（3）根據在加熱的條件下一氧化碳能還原氧化銅分析回答；
（4）根據二氧化碳能是澄清的石灰水變渾濁分析回答；
（5）根據一氧化碳的毒性和可燃性進行分析解答；
（6）根據實驗室制取二氧化碳的反應，由二氧化碳的質量科求出含碳酸鈣90%的大理石的質量．

解答 解：（1）CO氣體能使人中毒，其原因是 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體內缺氧；
（2）由于一氧化碳是可燃性的氣體與空氣（或氧氣）的混合氣體在點燃時會發生爆炸，所以實驗開始時，先通入CO一段時間后，再加熱，其原因是排除裝置中空氣（或氧氣），防止加熱時發生爆炸；
（3）在加熱的條件下一氧化碳能還原氧化銅，實驗中圖A處玻璃管中發生的現象是黑色粉末變紅，其化學反應方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂；
（4）由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，所以，實驗中圖B處發生的現象是：澄清的石灰水變渾濁，其化學反應方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（5）由于一氧化碳有毒能污染空氣，又具有可燃性，所以該裝置存在的主要問題是：沒有反應完的CO直接排放到空氣中，污染環境；改進的具體措施是：在C處安裝一個貯氣裝置或放置一個燃著的酒精燈．
（6）設需要大理石的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
90%x                                 6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{90%x}{6.6g}$   解得：x=16.7g 
故答為：（1）一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體內缺氧．
（2）排除裝置中空氣（或氧氣），防止加熱時發生爆炸．（只要意思正確即可）
（3）黑色逐漸變成紅色；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂
（4）澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（5）沒有反應完的CO直接排放到空氣中，污染環境；在C處安裝一個貯氣裝置（或放置一個燃著的酒精燈）．
（6）需要大理石的質量為16.7g

點評 本題主要對一氧化碳還原氧化銅的實驗的相關知識進行了考查，該實驗是中考的熱點，要加強訓練．