Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么?
（2）下圖是某試劑瓶標簽上的內容。要把30 g這種濃硫酸稀釋為40％的硫酸，需要水的質量為     g。

（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農業生產和日常生活中都有十分廣泛的應用。工業上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來制取生石灰，然后再用生石灰與水反應來制取熟石灰。請你寫出有關反應的化學方程式。
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則無色溶液可能是         。

②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據上表部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整。

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（5）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性。（1分）
（2）43.5（1分）；
（3）CaCO₃高溫CaO ＋ CO₂↑；（1分）；CaO ＋ H₂O ＝Ca（OH）₂。（1分）
（4）①鹽酸（或硫酸等）（1分）②

實驗操作	現象	結論或化學方程式
		Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl（1分）
	酚酞溶液變紅色（1分）

（5）11.7%

解析試題分析：（1）因為濃鹽酸有揮發性，打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，盛濃鹽酸的瓶口出現白霧，而盛濃硫酸的瓶口沒有白霧，所以立即就能把它們區分開來；
（2）設需要水的質量為x，則有：30g×98%=（30g+x）×40%    解得：x=43.5g
（3）碳酸鈣高溫煅燒制取生石灰，生石灰與水反應制取熟石灰的化學方程式為：
CaCO₃高溫CaO ＋ CO₂↑； CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）①因為氫氧化鈉變質會變成碳酸鈉，而碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應會產生二氧化碳氣體，所以向樣品中加入稀鹽酸或稀硫酸，如果有氣泡產生，說明該樣品已經變質；②除去碳酸鈉可用氯化鋇溶液，使碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉淀除去；除去碳酸鈉后再檢驗樣品中是否有氫氧化鈉，有酚酞試液即可，若酚酞變紅色，說明有氫氧化鈉；
（5）解：設反應后，生成氯化鈉的質量為x。
HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（1分）
36.5           58 .5
73 g×20％       x

 （1分）
反應后所得溶液中溶質的質量分數為
（1分 ）
考點：酸、堿、鹽的鑒別；物質除雜；反應方程式的相關計算
點評：此題是一道探究實驗題，其中包括問答、計算等題目，此題步驟非常多，知識覆蓋面很大，由于做起此題來比較繁瑣，所以對于大部分學生來說屬于難題。