Question

【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。

（1）鐵、銅、鋁是人們廣泛利用的三種金屬，人類大規模開發利用這三種金屬的先后順序與下列_____（填序號）因素有關。

A 地殼中金屬的含量 B 金屬的活動性 C 金屬的熔點

（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁為什么卻能在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性？_____

（3）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是_____。

a．m點所示溶液為堿性 b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色

c．p點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

（4）某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如下工藝流程圖，請據圖回答：

a．步驟①和④需要進行的操作是_____，固體B中一定含有的物質為_____。

b．請寫出步驟④中發生反應的化學方程式：_____。

c．稱取15g固體D放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為114.6g（不包括燒杯的質量且氣體的溶解忽略不計）。試計算所得溶液中溶質的質量分數。_____

Answer 1

【答案】B 鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕內部的鋁和外界的氧氣 c 過濾 鋅、銅、鐵 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 28.6%

【解析】

（1）①元素開發利用的先后順序和金屬活動性順序有關，故選：B；

（2）鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步反應。

故填：鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕內部的鋁和外界的氧氣。

（3）a、m點時溶液的pH小于7，顯酸性，故選項說法錯誤。
b、n點時溶液的pH等于7，顯中性，n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紫色，故選項說法錯誤。
c、p點時溶液的pH大于7，顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，所得溶液中的溶質為NaOH和NaCl，故選項說法正確。
d、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。
故選：c。

（4）a、步驟①和④都是講固體和液體分開，操作為過濾；鋅可以置換硫酸銅中的銅，能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，由于鋅粉過量，所以鋅會完全置換硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵，濾渣B中一定有銅、鐵和鋅；

故填：過濾；鋅、銅、鐵。

c、因為生成氫氣的質量為15g+100g-114.6g=0.4g，故
設生成的硫酸鋅的質量為x，參加反應的鋅的質量為y。

解得x=32.2g，y=13g
所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=28.6%；

故填：28.6%。