Question

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質不與稀硫酸反應）．試計算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30g/cm³）l0mL可配制2%的稀硫酸

 

g．
（2）向盛有20g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應．將實驗所得數據繪制成右圖所示圖象．求廢水中氫氧化鉀的質量分數？（反應的化學方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）．
（3）請你設計實驗證明處理后的廢水PH=7：

 

．

Answer 1

分析：（1）稀釋前后溶液中溶質的質量不變；
（2）根據相關數據和反應的化學方程式可以計算氫氧化鉀的質量，進一步可以計算氫氧化鉀的質量分數；
（3）用pH試紙可以測定溶液的pH．

解答：解：（1）設可配制2%的稀硫酸的質量為x，
根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變，有：1.30g/cm³×l0mL×40%=x×2%=260g；
故填：260；
（2）解：設氫氧化鉀的質量為y，
由圖中數據可知，恰好完全反應時，消耗稀硫酸的質量是9.8g，
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，
112   98
 y    9.8g

112

98

=

y

9.8g

，
y=11.2g，
廢水中氫氧化鉀的質量分數為：

11.2g

20g

×100%=56%；
答：廢水中氫氧化鉀的質量分數為56%．
（3）證明處理后的廢水PH=7的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH=7．
故填：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH=7．

點評：測定溶液的pH時，選擇的玻璃棒應該是潔凈干燥的，如果帶有雜質或附著有水，則會影響溶液pH的測定．