Question

【題目】實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗: (電子秤示數單位為克)

(1)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈____性。

(2)上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為______克。

(3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數____________。

(4)某同學另取10克乙瓶中的固體樣品,用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因__________。

Answer 1

【答案】 酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。

【解析】本題考查了根據化學方程式進行計算。根據質量守恒分析得到二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量結合化學方程式計算樣品中碳酸鈉的質量，進一步計算固體樣品中碳酸鈉的質量分數。

（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈酸性。

（2）根據質量守恒，產生的二氧化碳氣體質量為80.00g+90g-167.80g=2.2g；

（3）設固體樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

x=5.3g

固體樣品中碳酸鈉的質量分數=×100%=53%；

（4）若樣品完全變質，樣品全部變成碳酸鈉。

設：與10g碳酸鈉反應需硫酸的質量為y，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98

10g y

y=9.25g，所需稀硫酸的質量==61.64g。61.64g<100g，稀硫酸過量；

若樣品沒有變質，樣品中有10g的氫氧化鈉。

設：與10g氫氧化鈉反應需硫酸的質量為z，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

10g z

z=12.25g，所需稀硫酸的質量==81.67g。81.67g<100g，稀硫酸過量；

所以不管固體樣品變質程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定過量。他做出此判斷的原因是用100g15%的稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。