Question

金屬與化合物溶液的反應
（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋    ，溶液由    逐漸變為    ，反應的化學方程式為    ，反應后金屬的質量    ，溶液的質量    ．能否有鐵制品盛放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）    ．
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現象為浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由    逐漸變為    ；反應的化學方程式為    ，反應后金屬的質量    ，溶液的質量    ．
（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，現象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋    ，溶液由    逐漸變為    ；反應的化學方程式為    ，反應后金屬的質量    ，溶液的質量    ．
（4）結論：①根據以上實驗，說明鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性由強到弱的順序為：    ；
②    的金屬能把    的金屬從其化合物溶液中置換出來．
（5）注意：①此類反應一定在溶液中進行，    的化合物一般不與金屬反應．
②K、Ca、Na活動性非常強，能同溶液中的水劇烈反應，不能用它們置換化合物溶液中的金屬．
（6）置換反應：由    與一種    反應，生成另一種    的反應叫做置換反應．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．
解答：解：（1）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160   152  64
硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液顏色為淺綠色，參加反應的硫酸銅的質量為160，參加反應的硫酸亞鐵的質量為152，故溶液的質量減小，生成的銅覆蓋在鐵的表面，參加反應的鐵的質量為56，生成的銅的質量為64，故金屬的質量增加，所以本題答案為：紅色物質，藍色，淺綠色，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，增加，減小，不能；
（2）鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，
2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu
54   480     342       192
硫酸鋁溶液顏色為無色，生成的銅覆蓋在鋁的表面，參加反應的鋁的質量為54，生成的銅的質量為192，故金屬的質量增加，參加反應的硫酸銅的質量為480，生成的硫酸鋁的質量為342，故溶液的質量減小，所以本題答案為：藍色，無色，2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu，增加，減小；
（3）銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64  340     188      216
硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液為藍色，生成的銀覆蓋在銅的表面，參加反應的銅的質量為64，生成的銀的質量為216，故金屬的質量增加，參加反應的硝酸銀的質量為340，生成的硝酸銅的質量為216，故溶液的質量減小，所以本題答案為：銀白色物質，無色，藍色，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，增加，減少；
（4）根據以上實驗可以看出，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，這四種金屬的活動性順序為鋁＞鐵＞銅＞銀，所以本題答案為：①鋁＞鐵＞銅＞銀，②位置在前，位于其后；
（5）金屬與鹽發生置換反應時，鹽必須是可溶性鹽，所以本題答案為：不溶于水；
（6）置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，所以本題答案為：一種單質，化合物，單質和另一種化合物．
點評：本題考查了常見金屬與鹽溶液的反應以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．