Question

【題目】甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案，請你就他們的探究過程回答有關問題．

Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學分別進行如下實驗：

甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；

乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；

丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．

（1）以上三位同學中操作規范的是 ，污水顯 ．

Ⅱ．利用中和反應原理測定污水中污染物（設為鹽酸）的質量分數．

甲、乙兩同學設計的方案如圖甲、乙所示：

（2）甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論．你認為他的結論是否正確？ ，

理由是 ．

（3）乙同學當觀察到 現象時即恰好完全反應，若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質量分數為 ．

（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ．

（5）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是 ．

A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CuO D．Fe

Answer 1

【答案】（1）甲；酸；（2）不正確；氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色；（3）溶液由紅色變成紫色；0.00365%；（4）防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行；（5）B

【解析】

試題分析：（1）乙同學的做法相當于對溶液進行了稀釋，會導致溶液的PH偏小；丙同學的做法會污染試劑，正確的測定溶液PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待測液滴在PH試紙上，再將PH試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對照，即甲同學的操作試試正確的，溶液的PH<7，呈酸性；

（2）只有堿性溶液才能使無色的酚酞試液變成紅色，故滴加酚酞后變成紅色說明氫氧化鈉過量；

（3）酸性溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色，紫色石蕊在中性溶液中不變色，故看到溶液由紅色變成紫色說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應；利用化學方程式氫氧化鈉與鹽酸反應的質量比即可計算出元素的質量；

消耗的氫氧化鈉溶液溶質的質量=2g×0.04%=0.0008g

設鹽酸中溶質的質量為X；

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

X 0.0008g

35.5／x =40／0.0008g

X=0.00073g

污水中HCl的質量分數=0.00073g／20g ×100% =0.00365%；

（4）實驗過程中NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行；

（5）選擇處理污水的物質時要考慮是否會危害環境、價格等，故選B。