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向KI溶液中加入AgNO₃溶液直到剛好沉淀完全為止，反應后溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質的質量，則該AgNO₃溶液中溶質的質量分數為多少？注：KI+AgNO₃═AgI↓+KNO₃．

由KI+AgNO₃═AgI↓+KNO₃可知，硝酸銀與碘化銀的質量為：170：235，由于碘化鉀與硝酸銀反應生成了碘化銀沉淀，反應后溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質的質量，根據質量守恒定律可知，加入的AgNO₃溶液的質量就等于生成的碘化銀的質量，則硝酸銀與碘化銀的質量比就是硝酸銀溶液中溶質與溶液的質量比，所以該AgNO₃溶液中溶質的質量分數為：

170

235

×100%=72.3%
答：該AgNO₃溶液中溶質的質量分數為72.3%．

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請你分別寫出兩種方法的完整計算過程和結果
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（2）小明又遇到了另一道計算題：在實驗室用過氧化氫的水溶液（其中含有3.4g過氧化氫）和1g二氧化錳混合，最多可以制取多少克氧氣？
小明也用上題中的兩種方法分別進行計算，缺發現得到的計算結果不同．請你幫助小明選擇正確的方法，寫出完整的計算過程和結果．（按照格式要求書寫）
（3）小明完成以上兩道計算題，你對兩種計算方法的使用范圍有深刻的認識了嗎？請將你的認識寫下來：求化學反應中生成的某種單質質量時______，利用化學式和化學方程式計算均可；______不能利用化學式進行計算．

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