【題目】下列四環相交處是甲、乙、丙、丁四種物質相互混合后出現的現象．下表中符合四環關系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| |
A | K2CO3 | HCl | Ca(OH)2 | CuSO4 | |
B | K2CO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | 石蕊 | |
C | K2SO4 | HCl | Ba(OH)2 | 石蕊 | |
D | HCl | K2CO3 | Ca(OH)2 | 酚酞 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】（1）實驗是科學探究的重要手段，請按要求填寫如表。
實驗內容 | 蒸發結晶 | 稀釋濃硫酸 |
實驗操作 |
|
|
問題討論 | ①當蒸發皿中出現_____時，停止加熱。 | ②燒杯中物質A的名稱是_____。 |
（2）如圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求回答下列問題。
①儀器X的名稱是_____。
②實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選用的發生裝置和收集裝置的組合是_____（填字母），該反應的化學方程式是_____。
③實驗室收集CO2時，選用C裝置而不選用D裝置的理由是_____，CO2氣體應從C裝置的_____處（填“a”或“b”）進入。
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【題目】有關空氣組成的研究與發現對化學的發展做出了重要貢獻。
Ⅰ.拉瓦錫的研究:用加熱汞的方法測定空氣中氧氣的含量如圖4所示，拉瓦錫把少量的汞放在密閉的玻璃容器中連續加熱12天后，發現有一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，容器內空氣體積減少了約五分之一。收集汞表面生成的紅色粉末(氧化汞)，置于另一容器內強熱得到了汞和氧氣，且氧氣的體積恰好等于原來密閉容器里所減少的空氣體積。
（1）上述實驗中，使用汞的優點有______________。
A.汞為液態，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體
B.時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡
C.實驗過程中沒有污染
D.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
（2）繼拉瓦錫研究后，英國科學家瑞利經多次實驗發現:從空氣分離得到的氮氣密度總是略大于純凈氮氣密度。造成這一差異主要與空氣中的_______________相關。
Ⅱ.興趣小組A的實驗:用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量(如圖5所示)
（3）用酒精燈點燃燃燒匙中過量的紅磷，觀察到的現象有____________________，并放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式:_____________________________。
（4）該興趣小組同學經多次實驗發現:當反應停止并恢復至室溫，用氧氣濃度傳感器測得廣口瓶內始終有8%左右的氧氣殘留。請分析紅磷燃燒無法耗盡氧氣的原因是________(已排除操作原因引起的實驗誤差)。
Ⅲ.興趣小組B的實驗:用鐵生銹原理測定空氣中氧氣含量(如圖6所示)測得實驗數據如下表:
（5）根據表中數據，計算實驗測得的空氣中氧氣的體積分數是___________(計算結果精確到0.1%)。
（6）該實驗中NaCl溶液的作用是_______________。
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【題目】為了探究一氧化碳跟氧化銅反應，某實驗小組進行了下列實驗：
（1）實驗操作：
①按如圖裝好藥品、連好儀器，確保裝置的氣密性良好。
②輕輕推動注射器活塞，向硬質玻璃管中注入_____mL一氧化碳氣體，排盡其中空氣。
③點燃酒精燈加熱氧化銅，繼續緩緩推入一氧化碳氣體。開始加熱后即可觀察到的現象是_____，約1分鐘后觀察到的現象是_____，約3分鐘后觀察到的現象是_____。
④此時熄滅酒精燈，停止通入一氧化碳氣體。
（2）根據上述實驗寫出一氧化碳跟氧化銅反應的化學方程式_____。
（3）實驗結束后，為了防止有毒氣體污染環境，處理剩余氣體的方法是_____。
（4）玻璃注射器常用規格有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL．本實驗中應選用的注射器規格是_____。
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【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，以下是部分實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式__________，要制取6.4g氧氣，需高錳酸鉀的質量為______；
（2）用排水法收集氧氣時，收集到的氧氣不純，原因是______________（寫出一點）
（3）組裝整套裝置時，需選用上圖中的B、C、E、F、H、M、O和________
（4）收集氧氣的操作如下，其正確順序為_________；
a．先裝藥品再檢查裝置氣密性
b．當氣體收集滿時，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水面正放在桌面上
c．實驗結束時，先撤導管后移酒精燈
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【題目】由下面粒子結構示意圖得出的結論不正確的是 ( )
A. ②③屬于同種元素B. ①②均易形成陰離子
C. ③④⑤屬于離子D. ⑥是鎂原子結構示意圖
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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題。
⑴20℃時，甲物質的溶解度是______g；
⑵從甲的飽和溶液中獲得甲，可采用______方法。
⑶欲將40℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是______；（寫一種即可）
⑷40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是______。
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【題目】（一）鐵材料的有關知識
（1）人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，到近代才開始大量使用鋁材料．這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____．
（2）在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理_____．
（3）鋼鐵露置在空氣中易生銹，寫出一種防止鋼鐵生銹的方法_____．
以下是同學對鐵銹的成分、鐵銹制草酸亞鐵晶體及草酸亞鐵晶體熱分解的研究．
（二）用上述鐵銹制草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）
資料：①FeSO4遇到氧氣氧化，會轉化為Fe2(SO4)3．
②FeSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
（制備流程）
（1）溶液加入過量鐵粉，發生的反應有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反應后要趁熱過濾的目的是_____．
（2）流程中產生草酸亞鐵晶體反應的化學方程式為_____．
（3）制備過程中，溶液中通入氮氣的作用是_____．
（三）探究FeC2O4·nH2O熱分解的產物及n的值
（實驗裝置）
資料:①FeC2O4·nH2O為淡黃色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固體，其中FeO易被氧氣氧化．
②FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結晶水；繼續加熱至400℃，剩余固體受熱分解產生黑色固體、CO2和CO．
（實驗分析）
（1）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有_____（填試劑名稱）的洗氣瓶．
（2）先鼓入氮氣，再加熱分解裝置的原因是_____．
（3）指出上述實驗裝置不足之處_____．
（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體量隨溫度變化曲線如下圖所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值為_____．
②反應后，熱分解裝置中殘留的黑色物質為_____（填化學式）．
③草酸亞鐵晶體受熱分解的方程式為_____．
④若將圖中1.44g固體在空氣中充分加熱，固體增加0.16g，此固體(鐵的氧化物)為_____。
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【題目】食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質，低鈉鹽能預防高血壓，碘鹽能補充人體所需碘元素，工業用鹽使用不當易使人中毒。
（1）氯化鈉中質量分數較大的是_____（填名稱）元素。
（2）碘鹽中加了碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為_____。
（3）工業上常用電解食鹽水的方法制得燒堿，發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑+X↑，其中X的化學式為_____。
（4）向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，反應的化學方程式為：_____。
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