【題目】如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量。下列說法不正確的是
A.實驗前一定要檢查裝置的氣密性
B.紅磷足量是實驗成功的關鍵之一
C.打開彈簧夾，集氣瓶液面上升至1處，可說明氧氣約占空氣體積的1/5
D.該實驗所用的紅磷可用木炭代替
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組擬從一種由鋁、鐵、銅、銀四種金屬粉末組成的混合物中回收鐵、銅和銀并得到硫酸鋁，他們設計了下圖所示的流程并進行操作。請回答：
（已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4＋2H2O，銀在該條件下不發生反應。）
（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是______。
（2）步驟①“磁鐵處理”的目的是____________。
（3）步驟③能觀察到的現象是：固體部分溶解，溶液___________。所得濾渣B的成分是______。
（4）步驟④中發生反應的化學方程式是_________；
（5）硫酸鋁可代替明礬凈水，說明硫酸鋁溶于水后也能生成膠狀物_______水中的雜質。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】日常生活中，物質溶解現象廣泛存在。
（1）常溫下，在密閉容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度的關系是_____（填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液來配制500g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要20%的氯化鈉溶液_____g。
（3）常溫下，某同學為探究同一物質在不同溶劑中的溶解性不同，設計了如圖所示的實驗裝置，實驗時除了要控制溫度相同、試管大小規格相同、加入水與汽油的體積相同外，還要控制食用油的_____相同。
（4）事實證明，CaCl2溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有_____;若某CaC12溶液中的C1一為a個，則應對的Ca2+為_____個。
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【題目】如圖是一款燃氣灶的示意圖。
（1）鑄鐵爐架表面經過四氧化三鐵處理，四氧化三鐵中鐵、氧元素的質量比為__________。
（2）烹飪時，用鑄鐵爐架將鍋架高，其主要原因是__________（填序號）。
A避免鍋被烤壞 B避免食物被烤焦 C使用外焰加熱
（3）燃氣灶常用天然氣、液化石油氣等燃氣，天然氣主要成分燃燒的化學方程式為______________。
（4）燃氣灶關火的方法是關閉燃氣閥門，其滅火的原理是_________。
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【題目】閱讀下面科普短文。
藍黑墨水斑是檔案上常出現的污斑之一，去除檔案上的污斑是檔案修復工作中的一個重要環節。
藍黑墨水斑用水或有機溶劑難以去除，在修復檔案時，多采用氧化方法進行處理，利用氧化性較強的化學藥品對污斑色素進行氧化，強行破壞有機色素的發色團，使之變為無色，從而使藍黑墨水斑得以去除。修復部門可用84消毒液（有效成分為NaClO）對宣紙上的藍黑墨水斑進行清洗。
科研人員用宣紙制作了藍黑墨水污斑模擬樣品紙張，將污斑部位浸入40mL、一定濃度（體積百分比濃度）的84消毒液中，一段時間后取出，用40 mL的去離子水清洗2次，于陰涼處晾干。測定污斑樣品紙張清洗前后色差值以確定去除污斑效果。清洗效果與色差值如表1所示：
表1 清洗效果與色差值
清洗前 | 清洗后① | 清洗后② | 清洗后③ | 清洗后④ | |
清洗效果圖 |
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色差值 | 8.58 | 22.93 | 40.70 | 60.00 |
科研人員完成了一系列實驗，用所得數據繪制如下曲線：
84消毒液作為一種氧化性能適中的溶液，即使低濃度溶液同樣具有較好的去除污斑效果，且反應速率較快，作用時間較短。藍黑墨水斑經低濃度的84消毒液氧化去污后再經2次水洗，基本檢測不出氧化劑殘留，短期內對紙張性能的影響較小。過高濃度的84消毒液可能對紙張造成破壞，加速紙張性能的下降。
依據文章內容回答下列問題。
（1）利用氧化法去除藍黑墨水污斑是_____（填“物理”或“化學”）變化。
（2）84消毒液有效成分為NaClO，NaClO中氯元素質量分數的計算式為_____。
（3）分析表1，可以得到清洗效果與色差值之間的關系為_____。
（4）由圖1可知，去除藍黑墨水污斑效果與84消毒液濃度的關系是_____。
（5）下列說法正確的是_____（填字母序號）。
A 高濃度的84消毒液可能對紙張造成破壞
B 用84消毒液浸泡后，應進行水洗
C 60℃時，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，沒有達到好的清洗效果
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【題目】用如圖裝置驗證可燃物的燃燒條件。
（已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）
（1）銅片上白磷燃燒，紅磷不燃燒，可得出的結論是_____。
（2）通過_____現象，能夠驗證可燃物燃燒需要與氧氣接觸。
（3）使水中白磷燃燒，可進行的操作是_____。
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【題目】回答下列與金屬有關的問題。
（1）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是_____；
（2）煉鐵核心反應
中，_____發生了還原反應；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中所含有的金屬是_____。
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【題目】小明不小心把硫酸銅溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中，發現立即有大量的氣泡產生。硫酸銅溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明設計了下列實驗，探究硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快。
（1）小明認為最不可能的粒子是_____，理由是_____。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③；在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，證明_____不起催化作用:在實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，證明起催化作用的是_____。
（3）小明如果要確定硫酸銅是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后_____。
（4）小明為研究雙氧水溶液的濃度對反應速率的影響，做了以下實驗：每次均用30mL30%的雙氧水稀釋成不同濃度的溶液（室溫20℃，其他實驗條件均相同），結果如表：
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液濃度 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2用量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到500mL氣體需要的時間/s | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反應后液體的溫度/℃ | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
①寫出上述反應的化學方程式：_____。
②H2O2溶液濃度對反應速率的影響是_____。
③該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質量/g | 1.54 | 3.08 | 4.5 | m |
(1)上表中m的數值是_____
(2)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數____。
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