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在工業制取硫酸的過程中，有發生如下反應：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂．現有含FeS₂60%的黃鐵礦100t（假設雜質不參加反應），最多可生產SO₂多少噸？（相對分子質量：FeS₂﹣120 SO₂﹣64）

64t

試題分析：設最多可生產SO₂的質量為x，
4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
480 512
100t×60% x

x=64t
答：最多可生產SO₂的質量為64t．
點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．

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請你根據以上數據計算：
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（2）該保健食品中CaCO₃的質量分數為多少？

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（1）反應產生沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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（1）反應后生成的沉淀質量為克.
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程。）

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乙醇俗稱酒精，可用作醫用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C₂H₆O+3O₂2 CO₂+ 3 H₂O 。
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乙醇不完全燃燒會產生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應前質量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反應后質量（g）	0	0	6.6	5.4	a

①表中a的值為____ __。
②該實驗發生反應的化學方程式為：4C₂H₆O+11O₂_____ CO₂+ _____ H₂O + _____ CO 。

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