Question

21世紀是海洋開發與利用的世紀．煙臺的“十二五”規劃確立了“藍色經濟”發展戰略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一．
（1）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是______．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發．正確的操作順序是______（填字母）．
（2）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：
完成圖中括號的內容：①______；②______；③______．
（3）制鎂：工業上一般用電解熔融狀態的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖．

Answer 1

（1）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發溶劑法結晶，所以從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是：蒸發結晶；
要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾的方法把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發除去鹽酸，所以正確的操作順序是為：bdace；
（3）依據題中所給生成物進行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據物質的性質和元素守恒知應通入二氧化碳氣體，碳酸氫鈉受熱易分解變為碳酸鈉．
所以括號內的內容為：①NH₃ ②CO₂ ③加熱；
（4）首先必須將鹵水中鎂進行富集，加入石灰乳（比較經濟，不能用氫氧化鈉），變為氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經過蒸發干燥制備無水氯化鎂，最后經過通電可制得鎂．
所以制鎂的流程圖為：

故答案為：（1）蒸發結晶，bdace；
（2）①NH₃，②CO₂，③加熱；
（3）