Question

（5分）自來水生產中通常用適量的氯氣殺菌消毒，以食鹽（NaCl）為原料制取氯氣的流程如下圖所示，根據題意填寫下列空白：

（1）上述過程中的涉及的物質屬于堿的是__________(寫化學式)。
（2）過程②發生反應的化學方程式為
2NaCl+2X^通電 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中X的化學式為_________，
在反應前后Cl元素的化合價分別為_______________。
（3）氯化鈉和氫氧化鈉溶解度曲線如圖所示，溫度為t₂時，過程①要將36g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水的質量為_____g；過程③要得到氫氧化鈉固體所采取的結晶方法為 ____________。

Answer 1

（1）NaOH  （2）H₂O    -1  0 （3）100g  降溫結晶

試題分析：（1）堿由金屬離子和氫氧根離子構成，故氫氧化鈉屬堿；
（2）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前Na：2，Cl：2，反應后Na：2，Cl：2，H：4，O：2，X前有系數2，故X的化學式為H₂O；根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，已知Na的化合價為+1價，設Cl元素的化合價為x，則（+1）+x=0，解得x= -1；
（3）根據氯化鈉的溶解度曲線可知，t₂時氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下100g水中能溶解36g氯化鈉達到飽和狀態，故要將36g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水的質量為100g；由溶解度曲線可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化變化較大，故采用降溫結晶的方法提純。