Question

【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，現取12.5g石灰石（雜質不反應也不溶解）加入盛有105.4g稀鹽酸的燒杯中，反應中燒杯內物質的質量與反應時間的關系如圖所示，請計算：

（1）完全反應時生成二氧化碳_____________克？

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是____________？

（3）完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是____________？

Answer 1

【答案】4.4 80% 10%

【解析】

(1) 根據質量守恒定律可得，完全反應時生成二氧化碳:12.5g+105.4g-113.5g=4.4g，故填寫：4.4；

解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

x=10g y=11.1g

(2) 石灰石中碳酸鈣的質量分數是ⅹ100%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數是80%。

(3) 完全反應時，所得溶液的質量為：113.5g-(12.5g-10g)=111g

完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是ⅹ100%=10%

答：完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是10%。