Question

【題目】煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如下：

（1）操作1把廢渣粉碎的目的 。

（2）在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成CuCl2和Na2SO4，寫出該反應的化學方程式 。

（3）【查閱資料】：不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業上利用調節溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe(OH)3	Cu(OH)2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

操作3的名稱是 ，其中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前，為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去，你認為調節溶液的pH到 （填數值范圍）比較合適。

（4）流程圖中能循環利用的物質是 和水。

Answer 1

【答案】（1）增大接觸面積，使反應充分;（2）CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 （3）過濾 引流 3.2～4.7 （4）氯化鈉

【解析】

試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，使反應充分;（2）在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成CuCl2和Na2SO4，該反應的化學方程式為CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4；（3）操作3后固液分離，故操作的名稱為過濾，玻璃棒的作用是引流；根據題中提供的信息，為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去，三價鐵離子要沉淀完全，銅離子不能沉淀，故 調節溶液的pH到3.2～4.7比較合適；（4）流程圖中能循環利用的物質是氯化鈉和水。