Question

為測定大理石含CaCO₃的質量分數，取大理石12．5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解），將反應后所得氣體通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。試計算大理石樣品中CaCO₃的質量分數。

Answer 1

80%

解析試題分析：根據得到的沉淀的質量，結合二氧化碳與碳酸鈣的質量比，利用化學方程式可把二氧化碳的質量計算出來；在根據二氧化碳的質量，利用化學方程式可計算出大理石含CaCO₃的質量。
解：設二氧化碳的質量為X ： 
Ca（OH）₂ + CO₂ =CaCO₃ ↓+ H₂O 
44    100
X    10g
44／100 ="X" ／10g
X=4．4g
設大理石含CaCO₃的質量為y ：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                        44
Y                       4．4g
44／100 ="y" ／4．4g
Y =10g
大理石樣品中CaCO₃的質量分數=10g／12．5g  ×100%  =80%
考點：利用化學方程式的計算