Question

【題目】為制取干燥的二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液可以發生化學反應，設計如下探究實驗

（資料）①碳酸鈉、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氫鈉。

②20℃時，氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示。

物質	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	110	21.8	9.6

假設：實驗過程中裝置D的溫度維持在20℃，請根據設計的裝置和資料回答問題：

（定性探究）

(1)儀器a的名稱是_____________，要使A中反應停止，最簡便的操作方法是__________________。

(2)裝置B中盛有 NaHCO3溶液，作用是吸收裝置A中揮發出的HC氣體，B中發生反應的基本反應類型是____________反應(選填:“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”)。

(3)裝置C的作用是________________________________________。

(4)在實驗過程中裝置D中觀察到______________________________，說明CO2和NaOH溶液能發生反應，當通入裝置D中的CO2過多時，還會與Na2CO3化合成 NaHCO3，該反應的化學方程式是_________________________。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 關閉活塞 復分解 干燥氣體 出現沉淀 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

【解析】

(1)儀器a是長頸漏斗，要使A中反應停止，最簡便的操作方法是關閉活塞，當關閉活塞，氣體不能排出，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗中，固體和液體分離，反應停止。

(2)裝置B中盛有 NaHCO3溶液，作用是吸收裝置A中揮發出的HC氣體，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應是鹽與酸的反應，屬于復分解反應。

(3)裝置C中是濃硫酸，它具有吸水性，作用是干燥氣體。

(4)由表格數據可知，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為110 g，碳酸鈉的溶解度為21.8 g，在裝置D中210 g氫氧化鈉飽和溶液中通入二氧化碳，可觀察到有沉淀產生，說明CO2和NaOH溶液能發生反應，因為100 g 水中最多能溶解21.8 g 碳酸鈉。當通入裝置D中的CO2過多時，還會與Na2CO3化合成 NaHCO3，該反應的化學方程式是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。