Question

24、化學反應現象可以幫助我們判斷化學反應是否發生，但有些化學反應并觀察不到明顯的現象．實驗小組的同學們為了證明NaOH和稀鹽酸能發生化學反應，從不同角度設計了實驗方案，并進行實驗．
【猜想與假設】NaOH和稀鹽酸能發生化學反應．
【設計與實驗】實驗小組的同學們分工合作，按照如下方案分別進行了實驗．
甲方案：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞溶液，然后滴加稀鹽酸．．
乙方案：用pH試紙測定NaOH的pH，再滴加稀鹽酸，并不斷震蕩溶液，同時測；定混合溶液的pH．
丙方案：在試管中放入少量NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
【現象與討論】
（1）按照甲方案進行實驗時，滴加稀鹽酸后，同學們觀察到溶液由紅色變為無色．小明由此得出結論：NaOH和稀鹽酸能發生化學反應，并認為此時酸和堿恰好完全反應．
①小麗提出異議：溶液變為無色也可能是由于酚酞與酸反應而褪色．這時，應在溶液中再滴加

氫氧化鈉

溶液，若有

變紅

現象，則證明不是酚酞與酸反應導致的褪色．
②小方提出異議：溶液變為無色并不能證明酸和堿恰好完全反應，也可能存在的另-種情況是

鹽酸過量

；
（2）按照乙方案進行實驗時，測得溶液的pH逐漸變小且小于7．小明認為可以證明NaOH和稀鹽酸發生了化學反應．
小麗提出異議：pH逐漸變小，也可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發生了反應．請你對小麗的看法作出評價：

小麗的看法不正確，因為堿的溶液無論如何稀釋，其pH都不可能小于7

．
（3）按照丙方案進行實驗時，同學們看到氫氧化鈉固體消失了，認為發生了反應．小方
提出了不同的看法，他的理由是：

也可能是氫氧化鈉溶于水了

．
小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅發生了反應，而且也說明此反應是放熱反應．小方思考后仍然不同意小明的看法，因為

氫氧化鈉固體溶于水也放熱

．
【反思與結論】同學們又設計了與以上三種方案原理不同的方案，證明了NaOH和稀鹽酸能發生化學反應，請說出你的設計方案：

將一定量的鹽酸平均分成兩份，向第一份中直接加入鋅粒，向第二份中先加入過量的氫氧化鈉溶液后，再加入鋅粒，觀察到第一份中有氣泡產生而第二份中無現象，證明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應．

．

Answer 1

分析：酚酞的變色若與氫氧化鈉無關，則加入氫氧化鈉溶液會仍為無色，酚酞在酸性和中性溶液中均為無色，堿的溶液其pH大于7，稀釋會減小，但是不會小于7，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，要設計實驗證明NaOH和稀鹽酸能發生化學反應，可以通過酸的其他性質來進行設計實驗．

解答：解：（1）酚酞的變色若與氫氧化鈉無關，則加入氫氧化鈉溶液會仍為無色，酚酞在酸性和中性溶液中均為無色，所以本題答案為：①氫氧化鈉，變紅，②鹽酸過量；
（2）堿的溶液其pH大于7，稀釋會減小，但是不會小于7，所以本題答案為：小麗的看法不正確，因為堿的溶液無論如何稀釋，其pH都不可能小于7；
（3）氫氧化鈉固體易溶于水且溶于水時會放出熱量，所以本題答案為：也可能是氫氧化鈉溶于水了，氫氧化鈉固體溶于水也放熱；
反思與結論：要設計實驗證明NaOH和稀鹽酸能發生化學反應，可以通過酸的其他性質來進行設計實驗，如鹽酸可以與活潑金屬反應產生氣體，而氫氧化鈉不可以，所以本題答案為：將一定量的鹽酸平均分成兩份，向第一份中直接加入鋅粒，向第二份中先加入過量的氫氧化鈉溶液后，再加入鋅粒，觀察到第一份中有氣泡產生而第二份中無現象，證明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應．

點評：本題探究了鹽酸與氫氧化鈉的中和反應，完成此題，可以依據鹽酸與氫氧化鈉的性質進行．