Question

某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

(1) 在甲實驗過程中，插入一支溫度計來測量溶液的溫度時，隨著稀鹽酸的不斷滴入，

溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是                         ；

寫出該反應的化學方程式                          。

(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是                          ；

反應的化學方程式                          。

(3)實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，看到有

氣泡出現，最終廢液呈紅色，由此產生疑問。

    【提出問題】廢液中含有哪些物質?

    【交流討論】①一定含有的物質：指示劑、水和         。

    ②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么?同學們有如下猜想。

    小蘭認為：只有碳酸鈉（提示：碳酸鈉水溶液PH﹥7）；小亮認為：只有氫氧化鈉。

    你認為還可能是                      。

    【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小亮和你的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小斌的實驗設計補充完整。

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上 層清液于試管中， 加入過量氯化鈣 溶液，靜置。	①沒有白色沉淀，溶液呈紅色。	的猜想正確。
②有白色沉淀，溶液由紅色變 為無色	的猜想正確。
③	你的猜想正確。

（4）在甲實驗中，如果消耗質量分數為7.3%的稀鹽酸20.0g時，此時溶液的顏色恰好

由紅色變為無色，試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（提示：氫氧化鈉溶液的密度為1g/ml）

 

Answer 1

【答案】

(1) 中和反應（或該反應）放出熱量；NaOH + HCl ===  NaCl + H₂O ；

(2)氣球脹大 ；CO₂+ 2NaOH === Na₂CO₃ + H₂O

    【交流討論】 ① 氯化鈉 ；（寫化學式也可）

  ② 氫氧化鈉和碳酸鈉；（寫化學式也可）

    【實驗設計】①小亮 ；② 小蘭    ③有白色沉淀，溶液呈紅色。   

               (以上每空1分)

（4）解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為X：

NaOH  + HCl  ===   NaCl   +  H₂O   

 40       36.5                    

  X       20.0g ×7.3%                     ……………………（1分）

     40/36.5＝X/20.0g ×7.3% (或40 : 36.5＝X : 20.0g ×7.3%) 

X ＝1.6g                ……………………………………… (1分)

氫氧化鈉中溶質的質量分數為1.6g/10ml ×1g/ml ×100%=16.0 %  ……… （1分）

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為16.0%

【解析】略