Question

某化學興趣小組對Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動性進行探究．
[提出假設]
A、Zn的金屬活動性比Ti強；B、Ag的金屬活動性比Ti強．
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強；
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來．
[進行實驗]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮；
（2）將大小厚薄相同的三種金屬分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
[解釋與結論]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮，目的是除去金屬表面的______，
有利于反應的進行．
（2）完成下列表格中有關的現象與結論

金屬	Zn	Ti	Ag
與鹽酸反應的現象	放出氣泡速率較快	放出氣泡速率較慢	______
結論	（1）假設中______正確（選填“a”或“b”），______ （2）三種金屬的活動性由強到弱的順序是______．

[拓展與應用]
（1）廢定影液中含有大量的銀．銀的回收方法之一是金屬置換法．請寫
出用金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO₃）反應的化學方程式______．
（2）配制農藥波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅．配制或貯存波爾多液時______（選
填“能”或“不能”）使用鐵制容器．

Answer 1

【答案】分析：題干很龐大，問題很簡單呀，不要被表面的現象所嚇倒，要仔細分析題目所設置的問題．
解答：解：金屬活動性探究過程中要注意表面的油污和氧化物等反應的干擾，在實驗過程中要注意觀察是否反應以及反應的速度的快慢．反應越快，金屬樂活潑．
[解釋與結論]（1）氧化物
（2）

金屬	Zn	Ti	Ag
與鹽酸反應的現象			沒有現象
結論	（1）假設中a正確（選填“a”或“b”），理由是Zn與酸反應的速率比Ti快，而Ag不反應 （2）三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Ti、Ag

[拓展與應用]（1）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
（2）不能．
點評：金屬活動性探究過程中要注意對變量的有效控制，否則得到的結論可能是錯誤．