Question

下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（2）在60℃時，S（NaCl）

＜

S（KNO₃）（填寫“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為

26.5

g；（保留小數點后一位）．
（4）某KNO₃晶體中有少量NaCl雜質，要得到純凈KNO₃的方法是：先

用熱水溶解

，然后

降溫結晶

，再過濾，洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．
（5）在盛有20℃時的Ca（OH）₂飽和溶液中，加入少量生石灰并待冷卻至20℃．與加入前相比，溶液中溶質的質量將

減小

（填：增大、減小或不變），溶液中溶質的質量分數將

不變

（填：增大、減小或不變）．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度與溫度的關系考慮；（2）由圖表數據考慮；（3）根據飽和溶液中溶質的計算方法考慮；（4）固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；（5）根據生石灰與水反應，奪取了水分，使溶質析出考慮．

解答：解：（1）飽和溶液隨溫度升高有固體析出，說明升高溫度后該物質的溶解度減小，才能析出晶體，由圖表中數據可知氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小；
（2）由圖表數據可知S（NaCl）＜S（KNO₃）；
（3）設NaCl飽和溶液100g中含有氯化鈉質量為X則：

X

100g

=

36g

100g+36g

解得X=26.5g；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，由于KNO₃晶體中有少量NaCl雜質，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化比較大，所以先用熱水溶解，再降溫結晶，硝酸鉀會結晶析出，再過濾，洗滌、干燥后得到KNO₃晶體；
（5）在盛有20℃時的Ca（OH）₂飽和溶液中，加入少量生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，使飽和氫氧化鈣溶液中溶劑減少，有些溶質溶不了就會結晶析出，所以溶質減少，由于析出晶體了，溶液仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶質質量分數大小與溶解度有關，因為溫度沒變，溶解度沒變，所以溶質質量分數不變．
故答案為：（1）Ca（OH）₂；（2）＜；（3）26.5；（4）（用沸水）用熱水溶解；（用冰水）降溫結晶；（5）減小；不變．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的計算與溶解度有關，固體物質從溶液中結晶析出的方法．