Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．
請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應選（填字母序號），反應的化學方程式為 ．
（2）實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為 ． 若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是 ．
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，操作是 ．
（4）在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g．請計算： ①生成氧氣的質量為g；
②原混合物中氯酸鉀的質量g．

Answer 1

【答案】
（1）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應速率
（3）a；先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入
（4）9.6；24.5
【解析】解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，收集干燥的氧氣用向上排空氣法，所以實驗室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應選AD，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，注射器可以控制液體的滴加速度，所以選用C做發生裝置，選用C的優點是：可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應速率；（3）二氧化碳的密度比空氣大，所以使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從a端通入，使用裝置E用排水法收集氧氣，操作是先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入；（4）①生成氧氣的質量為：30g﹣20.4=9.6g；②設原混合物中氯酸鉀的質量為x，

2KClO3		2KCl+	3O2↑
245			96
x			9.6g

=
x=24.5g，
答：原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g．
所以答案是：（1）AD，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應速率；（3）a，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入；（4）①9.6g；②原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g．
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．