Question

【題目】右圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標簽。某同學為了測定該溶液中溶質的質量分數是否與標簽上相符，用燒杯取該溶液50g，加入二氧化錳1g,完全反應后，稱得燒杯內剩余物總質量為49.4g。請回答下列問題：

（1）二氧化錳在反應中的作用是 。

（2）完全反應后生成氧氣的質量為 。

（3）通過計算回答，該氧化氫溶液中溶質的質量分數是否與標簽上相符？

Answer 1

【答案】（1）作催化劑 （2）1.6g

（3）過氧化氫溶液的質量分數為6.8% ，所以與標簽不相符

【解析】(1)在過氧化氫分解制氧過程中二氧化錳起催化作用。

（2）根據質量守恒定律可知，反應生成氧氣的質量為50g+1g-49.4g=1.6g

（3）解：設過氧化氫溶質的質量為x

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 1.6 g

68∶x =32∶1.6 g

解得 x=3.4 g

過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

答：因為過氧化氫溶液的質量分數為6.8% ，所以與標簽不相符。