Question

【題目】（8分）許多在水溶液中的反應（如復分解反應），往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現象。下表為相同溫度下某些物質的溶解度。

物質	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaCO3（白）	CaSO4（白）
溶解度／g				0.2

（1）寫出CaSO4轉化為CaCO3的化學方程式：_________________。若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發生的反應現象是__________；反應方程式是______________________________。

（2）生成硫酸銨化肥的方法之一是把石膏粉（CaSO4）懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經蒸發而得到硫酸銨晶體。反應的化學方程式為

，其中x是__________，y是__________。

（3）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：①

②

你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由：____________________。

Answer 1

【答案】（1） 白色固體變為黑色

（2）H2O CaCO3

（3）①不合適，因為CaCO3與HCl不能共存

【解析】

試題分析：（1）CaSO4和可溶的碳酸鹽（如碳酸鈉）反應就能轉變成碳酸鈣；硫化銀比氯化銀更難溶，故在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，會反應生成硫化銀沉淀和氯化鈉，氯化銀是白色固體，硫化銀是黑色固體，反應現象是白色固體變為黑色。（2）根據反應是在水中進行，及質量守恒定律反應前后元素的種類不變，可知x是H2O ， y是CaCO3

（3）①不合適，因為CaCO3與HCl反應生成氯化鈣、水、二氧化碳而不能共存