Question

圖1是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線，圖2是氫氧化鈣的溶解度曲線．根據圖示回答下列問題．

（1）硝酸鉀溶液中的溶質為    ．10℃時氯化鈉的溶解度    （填“大于”“小于”或“等于”）硝酸鉀的溶解度．將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變為不飽和溶液的一種方法是    ．從氯化鈉溶液中結晶出氯化鈉的方法是    ．
（2）某同學從一瓶久置于空氣中的氫氧化鈣固體樣品（標簽為純凈物）中取出0.2g，加入到30℃時100g水中，充分溶解后過濾，稱得剩余固體0.08g．請你判斷：
濾液為    （填“飽和”或“不飽和”）溶液，剩余固體的成分為    ．
（3）將20℃時恰好飽和的硝酸鉀溶液升溫至60℃，一定沒有變化的是    （填序號）．
①水的質量     ②溶液中溶質的質量       ③硝酸鉀的溶解度．

Answer 1

【答案】分析：（1）運用硝酸鉀溶于水形成硝酸鉀溶液、題中溶解度曲線圖某一點的意義、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大冷卻熱飽和溶液不會結晶形成或析出很少只能運用蒸發溶劑的方法結晶解答．
（2）運用30℃時氫氧化鈣的溶解度為0.15g，也就是說該溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態所溶解的溶質氫氧化鈣的質量是0.15g和氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水解答．
（3）運用溫度升高硝酸鉀的溶解度增大，溶液由飽和變為不飽和但溶質和溶劑的質量都不變解答．
解答：解：（1）硝酸鉀溶于水形成硝酸鉀溶液，所以硝酸鉀溶液中的溶質是硝酸鉀；從溶解度曲線可看出10℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以升高溫度硝酸鉀的飽和溶液變為不飽和溶液，加溶劑所有的飽和溶液都會變為不飽和溶液；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大冷卻熱飽和溶液不會結晶形成或析出很少只能運用蒸發溶劑的方法結晶；故答案：（1）KNO₃；大于；加水或升溫；蒸發溶劑．
（2）30℃時氫氧化鈣的溶解度為0.15g，即該溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態所溶解的溶質氫氧化鈣的質量是0.15g，由題意知該溫度下100g水中溶解了0.12g，所以所得溶液不飽和．如果全是氫氧化鈣剩余的不溶固體應該是0.05g，剩余固體0.08g所以可以肯定一部分氫氧化鈣已經和二氧化碳反應，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以久置于空氣中的氫氧化鈣固體樣品中含有碳酸鈣．故（2）答案：不飽和；碳酸鈣．
（3）溫度升高硝酸鉀的溶解度增大，溶液由飽和變為不飽和，溶質不會析出溶劑也不蒸發所以溶質和溶劑的質量都不變，故（3）答案：①②．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同，要注意固體的溶解度是一定溫度下100g溶劑水達到飽和狀態所溶解的溶質的質量，要抓住關鍵四個因素：一定溫度  100g溶劑   飽和狀態   溶解的溶質質量．