Question

【題目】高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現代工業(yè)上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量 SiO2 等雜質）為原料，制備高純氧化鐵的生產流程示意圖。

已知：氨水呈堿性（主要成分 NH3·H2O 是一種堿）；(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。

（1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式______________。

（2）①處發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（3）加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是____________；(NH4)2CO3與FeSO4發(fā)生復分解反應而生成FeCO3，則②處反應的化學方程式為__________________________。

（4）用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的BaCl2溶液，無____________（填現象）產生，即為洗滌干凈。

Answer 1

【答案】 溫度在40℃以下 白色沉淀

【解析】

（1）高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

（2）①處發(fā)生的反應為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；

（3）(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解，故加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是：溫度在40℃以下；

(NH4)2CO3與FeSO4發(fā)生復分解反應而生成FeCO3，復分解反應為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，故另一種產物是(NH4)2SO4，故②處反應的化學方程式為：；

（4）氯化鋇能與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀，故取最后一次洗滌液，向其中加入適量的BaCl2溶液，無白色沉淀產生，即為洗滌干凈。