Question

18．化學小組用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了如圖實驗，當溶液甲恰好呈淺綠色，需向混合溶液加入適量的鐵；溶液甲中一定含有的溶質是Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂（寫化學式），請寫出該實驗過程中的方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（寫出一個即可）

Answer 1

分析 根據亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，鐵會與硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅、銀進行分析．

解答 解：亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，當溶液甲恰好呈淺綠色，需向混合溶液加入適量的鐵，鐵會與硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅、銀，只要硝酸亞鐵的量大于硝酸銅的量，溶液就顯淺綠色，所以剛好是淺綠色的時候銅不可能全部被置換出來，所以溶液甲中一定含有的溶質是Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：鐵，Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義結合題目的信息分析濾液和濾渣的成分．