Question

【題目】白銅（、合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去，在化合物中顯價，溶液A中只有一種溶質(zhì)），分析該流程，回答下列問題。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、____________和玻璃棒。

（2）廢舊白銅飾品中加入稀硫酸時，觀察到____________的現(xiàn)象時，證明加入的稀硫酸適量。

（3）溶液A加入適量鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）、、的金屬活動性由強到弱的順序是____________。

Answer 1

【答案】漏斗 剛好不再有氣泡產(chǎn)生 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni Zn＞Ni＞Cu

【解析】

根據(jù)金屬的活動性順序，銅在氫的后面，所以不與酸反應(yīng)，可知白銅飾品中加入適量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，則溶液A中的溶質(zhì)只有一種，即鎳和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎳。向硫酸鎳溶液中加入適量的鋅粉，得到金屬鎳和溶液B，則鋅能置換出硫酸鎳中的鎳，反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，所以溶液B是硫酸鋅溶液。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是將固體和液體分離的操作，是過濾。實驗室進行過濾操作，會使用到燒杯、漏斗、玻璃棒，三種玻璃儀器。故答案為：漏斗；

（2）廢舊白銅飾品中，只有鎳能與酸反應(yīng)生成氣體，則當觀察到加入的硫酸恰好不再產(chǎn)生氣泡時，就能證明廢舊飾品中不再含有鎳，即恰好完全反應(yīng)，硫酸適量。故答案為：剛好不再有氣泡產(chǎn)生；

（3）溶液A是硫酸鎳溶液，硫酸鎳和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳。故答案為：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；

（4）根據(jù)分析可知，鋅能置換出硫酸鎳中的鎳，所以鋅的活動性比鎳強。鎳能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，則鎳的活動性比銅強。故答案為：Zn＞Ni＞Cu。