Question

5．根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，分析并計算：

（1）欲配制14.6%的稀鹽酸要用到的實驗儀器有abdf（填序號）．
a．量筒   b．燒杯   c．托盤天平  d．玻璃棒  e．漏斗   f．膠頭滴管
（2）用稀釋后的溶液進行如圖實驗，完全反應后，將錐形瓶內的混合物過濾，請計算，過濾后所得濾液中溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據配置溶液所需儀器回答；
（2）根據質量守恒定律，前后質量差為生成的氣體的質量，根據氫氣的質量求出鋅的質量和生成的氯化鋅的質量，進而求質量分數，據此解答

解答 解：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故選：abdf；
（2）反應生成的氫氣的質量為：100g+100g-199.6g=0.4g
設鋅的質量為x，氯化鋅的質量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65            136     2
 x               y      0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{136}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=27.2g
所得濾液中溶質質量分數：$\frac{27.2g}{199.6g-（100g-13g）}×100%$=24.2%
答：所得濾液中溶質質量分數為24.2%．

點評 前后減少的質量為氫氣的質量，要注意正確理解題意來分解答．